某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO₃溶液20ml恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：

(1)X的质量数。 

(2)已知该原子核内质子数和中子数相等，写出X元素的名称和在周期表的位置。

(3)标准状况下，向含有7.4克X元素的最高价氧化物对应水化物的溶液中，通入3.36升二氧化碳气体，计算生成沉淀的质量。

电解普通水和重水（）的混合物，通电一段时间后，两级共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况下）。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少。

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.验证同周期主族元素非金属性的变化规律

 (1)将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应的速率最慢；______与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为________________。

Ⅱ.利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律

(3)仪器B的名称为________，干燥管D的作用为防止________。

(4)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

(5)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液观察到C中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

 (1)Z在元素周期表中位于________族。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是________(填元素符号)。

   (3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________（填序号）。

   a.自然界中的含量               b. 单质与酸反应时失去的电子数

   c.单质与水反应的难易程度      d. 最高价氧化物对应水化物的碱性

②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：                         ，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。

 (4)W的一种氢化物HW₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW₃与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是____________________________________________________

 (5)Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有______________(填序号)。

a．m、n　　b．m、y　　c．n、y

有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H₂X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y₂X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：

（1）写出各元素符号：X           、Y           、Z             。

（2）X离子的结构示意图为              。X与Y形成的离子化合物的电子式为              ， Z和氢形成的化合物的电子式为                。

（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为                             ，生成物与水反应的化学方程式为                                     。

如表是ⅥA族部分元素的相关性质。

请回答下列问题：

(1)硒的熔点范围可能是                       。  

(2)碲的化合价可能有                       。

(3)硫、硒最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是

                                                    (填化学式)。

(4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能

发生反应的化学方程式为                                 。

(5)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式。

Al₂Te₃＋(　   　)===2Al(OH)₃↓＋____H₂Te↑

下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；

（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________，元素②与⑨形成的18e^－化合物的电子式____________________；

（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；

（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示）

（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。

（6）元素④和③形成的化合物属于       化合物，用电子式表示其形成过程                                                                        。

根据下表信息，判断以下叙述正确的是  

A．M与T形成的化合物具有两性         

B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C．氢化物的热稳定性为H₂T<H₂R         

D．氢化物的沸点为H₂T<H₂R

W、Z、Y、X四种短周期元素的原子序数依次减少。W、Z位于同周期，原子半径Z大于W；Z、W的最高正价之和等于X的最高正价；W的质子数等于X、Y的质子数之和；W的最高价氧化物对应的水化物与Z、Y的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应。下列说法中不正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：X＜Y

B. 没有X元素也就没有丰富的有机世界

C. 非金属性Y＞X,金属性W＞Z

D. 在一定条件下，利用X、Z或W单质的还原性，可以冶炼某些金属

X、Y、Z为三种短周期元素，X、Y处在相邻的两个周期，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子与Y原子的最外层电子数之差为3。下列叙述正确的是 

A. X、Y、Z三种元素不能组成一种盐

B. X单质与Z单质直接反应可生成两种化合物

C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物，可能是酸、碱或两性的物质

D. X、Y形成的一种离子跟H^＋反应可生成Y的离子