题目内容
四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
| W | X | Y | Z | |
| 结构或性质 | 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 | 最高正价与最低负价之和为零 |
(1)Z在元素周期表中位于________族。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是________(填元素符号)。
(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________（填序号）。
a.自然界中的含量 b. 单质与酸反应时失去的电子数
c.单质与水反应的难易程度 d. 最高价氧化物对应水化物的碱性
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因： ，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。
(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是____________________________________________________
(5)Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有______________(填序号)。
a．m、n b．m、y c．n、y
 |
（1）ⅣA （1分） （2）Na （1分）
（3）①c d （2分） ②电子层数相同，质子数Y > X （1分）
（4）HN3＋NaOH＝NaN3＋H2O （2分） （5）a b c （2分）
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
、
B．Na＋、
、
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程。
已知1：物质的溶解度（g/100g水） 已知2：
| 物质 | 0℃ | 40℃ | 80℃ |
| KCl | 28.0 | 40.1 | 51.3 |
| NaCl | 35.7 | 36.4 | 38.0 |
| K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73.0 |
| Na2Cr2O7 | 163.0 | 215.0 | 376.0 |
①焙烧时有Na2CrO4、 Fe2O3 、NaAlO2 等生成。
②Cr2O72- + H2O 
2CrO42- + 2H+ ；
Cr2O72-具有很强的氧化性
回答问题：
（1）“浸出”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有 （要求写一条）。
（2）固体b中主要含有 （填写化学式）。
（3）要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用 （填写仪器或用品名称）。
（4）酸化步骤用醋酸调节溶液的pH﹤5，其目的是 ；
不用盐酸调节溶液pH的原因是 。
（5）操作III发生反应的化学方程式是 ，
要得到K2Cr2O7 晶体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、 、 和干燥。