下列物质中，含有共价键的是   

    A．MgCl₂          B．CH₄          C．Na₂O           D．KBr

纯碱是重要的化工原料，在生产生活中有广泛的应用。纯碱属于    

    A．盐             B．有机物        C．碱            D．氧化物

合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥。氨气的化学式是

A．NH₃         B．N0₂          C．N0             D．NH₄C1

某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O高温分解的情况。

（1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是       。

     A．NH₃、N₂、SO₂、H₂O           B．NH₃、SO₃、H₂O

     C．NH₃、SO₂、H₂O               D．NH₃、N₂、SO₃、SO₂、H₂O

（2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物。

①按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是         。

②夹住止水夹K₁，打开止水夹K₂，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH₃，方法是       ；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是       （任填一种物质的化学式）。

③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式       。

④为了防止倒吸，实验结束时必须先     （填字母序号），然后熄灭酒精喷灯。

  A．取出烧杯中的导管      B．打开止水夹K₁        C．关闭止水夹K₂

（3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D中的5种气体。相同条件下测得生成N₂和SO₂的体积比是定值，V（N₂）：V（SO₂）=           。

从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：

已知：①铬渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺；②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c ≤1.0×10^-5 mol·L^-1）时pH分别为3.6和5。

（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以         ，滤渣A为        （填化学式）。

（2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为         （填字母序号）

A．蒸发浓缩，趁热过滤      

B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

（3）酸化后Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-还原成Cr³⁺，离子方程式为        ；酸C为        ，Cr(OH)₃的溶度积常数Ksp[Cr(OH)₃]＝         。

（4）根据2CrO₄^2－＋2H⁺  Cr₂O₇^2－＋H₂O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图中右侧电极连接电源的      极，其电极反应式为           。

利用I₂O₅可消除CO污染或定量测定CO，反应为：

5CO（g）＋I₂O₅（s） 5CO₂（g）＋I₂（s）；ΔH ₁

（1）已知：2CO（g）＋O₂（g） 2CO₂（g）；ΔH ₂

2I₂（s）＋5O₂（g） 2I₂O₅（s）；ΔH ₃

则ΔH ₁＝         （用含ΔH ₂和ΔH ₃的代数式表示）。

（2）不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO₂的体积分数φ（CO₂）随时间t变化曲线如右图。请回答：

①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)＝     ，b点时化学平衡常数K_b＝      。

②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO₂体积分数的变化曲线。

③下列说法正确的是        。（填字母序号）

A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等

C．增加I₂O₅的投料量有利于提高CO的转化率

D．b点和d点的化学平衡常数：K_b＜K_d

（3）将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I₂O₅的干燥管，170℃下充分反应，用水—乙醇液充分溶解产物I₂，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品气中CO的体积分数为          。（已知：气体样品中其他成分与I₂O₅不反应；2Na₂S₂O₃＋I₂＝2NaI＋Na₂S₄O₆）

化合物G的合成路线如下：

（1）D中含氧官能团的名称为      ，1 mol G发生加成反应最多消耗      mol H₂

（2）除掉E中含有少量D的试剂和操作是       ；下列有关E的说法正确的是      （填字母序号）。

A．可发生氧化反应                                 

B．催化条件下可发生缩聚反应

C．可发生取代反应                                 

D．是CH₂=CHCOOCH₂CH₃的同系物

E．易溶于水

（3）写出A→B的化学反应方程式       。

（4）反应E + F→ G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为       。

（5）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：①遇FeCl₃溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有一种；③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任写一种该物质的结构简式          。

下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是

下列表达不正确的是

A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na⁺+HS^- 和HS^- =H⁺+S^2-

B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH₃·H₂O）＜V（HCl）

C．Na₂SO₃溶液中：c（H⁺）+ c（HSO₃^-）+ 2c（H₂SO₃）= c（OH^-）

D．同浓度的下列溶液中，c （CH₃COO^-）的大小：CH₃COONa＞CH₃COONH₄＞CH₃COOH

下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是