下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是

A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、ClO^-、Na⁺、SO₄^2-

B．在含较多Al³⁺的溶液中：K⁺、Cl^-、HCO₃^－

C．NH₄HSO₄溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH₄⁺ +OH^－＝NH₃·H₂O

D．向小苏打溶液中加入NaOH固体：HCO₃^- + OH^－= CO₃^2- + H₂O

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表

下列说法正确的是

A．气态氢化物的热稳定性：X＞W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X

C．离子半径：Z＞W

D．Z的氧化物中含有非极性共价键

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．KIO₃+6HI＝KI+3H₂O+3I₂ ，生成3mol I₂转移电子的总数为5N_A

B．标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5N_A

C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)₂溶液1.0L中含有OH^－总数为0.1N_A

D．20 g重水（D₂O）中所含电子总数为8N_A

下列有关有机物性质的说法正确的是

A．蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应

B．芳香烃都不能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．CH₃CH₂OH与氢溴酸不能反应

D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃

下列说法正确的是

A．氯气有毒，不能用来给自来水消毒

B．甲烷燃烧会生成CO₂，因此不属于清洁能源

C．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料

D．石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器

某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的化学方程式                                        。

（2）装置A中的分液漏斗内液体a可选用             （选填以下选项的代号）

      A．盐酸       B．浓硫酸         C．稀硫酸         D．稀硝酸

（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的“备选装置”中选择合适装置的编号，填入下列空格。B__________、D__________、E__________。

（4）打开K₁、K₂，将常温压下的H₂S、Cl₂以体积比1:1充满烧瓶后，烧瓶中发生的反应用化学方程式表示为           ；关闭K₁、K₂，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由是：            。

（5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是                                   。

随着对有机高性能纤维的不断深入研究，美国已开发出一种超高性能纤维，该纤维不仅具有PBO纤维的抗张性能，而且还有优于PBO纤维的抗压缩性能。下面是以对二甲苯为原料合成该纤维的合成路线（有些反应未注条件）。请回答：

（1）写出合成该纤维的单体F的结构简式：                         。

（2）反应类型：A→B                   ，B→C                     。

（3）写出化学方程式（注明反应条件）：

B→C                            ；    D→E                          。

（4）若1molF与足量Na₂CO₃溶液完全反应，则消耗Na₂CO₃         mol

（5）写出两种符合下列条件物质的结构简式：                、              。

①与B互为同分异构体②遇FeCl₃溶液有显色反应

③核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：1：1。

硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO₂约45%，Fe₂O₃约40%，Al₂O₃约10%，MgO约5%。目前我国已经在技术上取得突破——从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用。其流程和相关数据如下：

查资料得知：

请回答下列问题：

（1）写出固体A的化学式为           。

（2）若要测定溶液的pH是否达到3.7，下列实验用品中可选用的是       。

A．石蕊试液     B．广泛pH试纸    C．精密pH试纸    D．pH计

（3）完成下列离子反应方程式

①溶液D生成固体E      ；       ②溶液F生成固体G       。

（4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定氧化物，需进行的实验操作为      。

（5）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg^2＋）=       。

在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂+ O₂   2SO₃   

（1）已知：64g SO₂完全转化为SO₃会放出85kJ热量。     

     SO₂转化为SO₃的热化学方程式是          。

（2）该反应的化学平衡常数表达式K=           。

（3）降低温度，化学反应速度            。该反应K值将           。

压强将            。（填“增大”或“减小”或“不变”）

（4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是           。

a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min

（5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是         （填写编号）。

a．增加SO₃的物质的量   b．缩小容器体积   c．降低温度    d.催化剂

（6）在15分钟时，SO₂的转化率是           。

下列实验装置或操作正确的是