“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅（已知：2NO₂ （g）N₂O₄（g）△H＜0）

D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生

下列叙述或表示正确的是

A．0.1 mol·L^-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L^-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=b

B．常温下0.1 mol·L^-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH₃COOH)+c(CH₃COOˉ)=0.1 mol·L^-1

C．难溶电解质AB₂的饱和溶液中，c(A²⁺)=xmol·L^-1,  c(B^-)=y mol·L^-1，则Ksp值为4xy²

D．用200mL4 mol·L^-1的NaOH溶液将0.6mol CO₂完全吸收，反应的离子方程式为:

3CO₂+4OHˉ=CO₃²ˉ+2HCO₃ˉ+H₂O

甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A + B = D + F，A + C = E + F； 0.1 mol·L^-1D溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲

B．1 molA与足量B完全反应共转移了2 mol电子

C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族

D．A中既有离子键又有共价键

BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

下列说法正确的是（　　）

A． 与BHT互为同系物              B．属于芳香烃

C．BHT能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂      D．两种方法的反应类型都是加成反应

十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是

A．PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，只要戴普通口罩就对人体健康无影响

B．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物

C．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油

【化学----选修有机化学】（15分）

 2004年，国家食品监督局发出“警惕食品中丙烯酰胺（）”的公告，丙烯酰胺具有中等毒性，它对人体可造成神经毒性和遗传毒性。已知有机物H是丙烯酰胺的相邻同系物，A为气态烃，标准状况下密度为2.5g / L；F为六元环状化合物。回答下列问题：

   （1）写出G的结构简式____________________、K的结构简式_____________________

（2）指明下列反应类型：A→B、___________________E→G；___________________；

（3）写出下列化学方程式：

　　C→D_________________________________________________________________

　　E→F_________________________________________________________________

（4）下列关于丙烯酰胺的说法，不正确的是________；

   　①丙烯酰胺可以溶于水和有机溶剂　　②人们应改善膳食习惯，少食油炸食品

③1mol丙烯酰胺最多可和2mol氢氢气发生反应　④丙烯酰胺有毒，人们要杜绝使用

（5）写出有机物H的同种类别的同分异构体的结构简式：

         ________________________________________________________________________________。

【化学----选修结构化学】(15分)A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息，回答下列问题。

(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是________(填化学式)；该物质固态时属于________晶体；

A和D的电负性较大的是________(填元素符号)；

B和C的第一电离能较小的是________(填元素符号)；

A和B的离子中，半径较小的是________(填离子符号)；

构成C单质晶体的微粒以________键相结合。

(2)写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：____________________。

(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：

阳离子(用“●”表示)位于大立方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)均位于小立方体的中心。与一个“○”距离最近的“●”有________个，与一个“●”距离最近的“●”有________个，该化合物的化学式是________。

(4)已知晶胞的的体积为2.0×10^－23cm³，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数。

 氯碱厂电解饱和食盐水制取的工艺流程示意图如下：

    依据上图，完成下列填空：

    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_________________________________；与电源负极相连的电极附近，溶液值___________。（选填：不变、升高或下降）

    （2）工业食盐含等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为____________________________________________；

    （3）如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________（选填a、b、c多选倒扣分）

    a.             b.        c.

    （4）为有效除去，加入试剂的合理顺序为_____________（选填a、b、c多选倒扣分）

    a. 先加，后加，再加钡试剂

    b. 先加，后加钡试剂，再加

    c. 先加钡试剂，后加，再加

    （5）脱盐工序中利用和在溶解度上的差异，通过____________、冷却、______________（填写操作名称）除去。

（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止与反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，与充分接触，产物仅是和，相应的化学方程式为_____________________。

铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)黄铁矿(FeS₂)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS₂＋8O₂ ===6SO₂＋Fe₃O₄，有3 mol FeS₂参加反应，转移________ mol电子。

(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是__________________________。

(3)与明矾相似，硫酸铁也可作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在图中虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位。工业制硝酸的主要反应之一是

4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)  △H＝－akJ/mol（a＞0）。

   （1）如果将4mol NH₃和5mol O₂放入容器中，达到平衡时放出热量

0.8akJ，则平衡时NH₃的转化率为      。

   （2）在一定条件下，容积固定的密闭容器中进行上述反应，NO的浓度与时间关系如图所示，则NO的a、b、c三点的反应速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小关系是          。

（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：

    ①第2min到第4mim，反应速率v（O₂）=             ；

    ②第2min时改变了条件，改变的条件可能是          （从所给选项中选择）；

    A．降低温度         B．增加了生成物    C．减小压强         D．使用了高效催化剂

    ③在与第4min相同的温度下，若起始向容器中加入NH₃、O₂、NO和H₂O（g）的浓度都为2moI/L，则该反应        （填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”、“不移动”）。

   （4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高氮化肥，在温度70—95℃时，工业尾气中的NO、NO₂可以用尿素溶液吸收，将其转化为N₂，尿素与NO、NO₂三者等物质的量反应的化学方程式为          。

   （5）目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

    CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H＝－574kJ/mol

    CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H＝－1160kJ/mol

则1mol甲烷直接将NO₂还原为N₂的焓变为          。