有机物A可以通过不同的反应得到B和C：

（1）A的分子式为        ，C的含氧官能团名称为　　            　。

（2）A制取B的有机反应类型为　      ；A制取C的化学方程式为：

　                                                             　 。

（3）A发生消去反应后产物的结构简式为           ，A分子中一定共面的碳原子有    个。

（4）芳香族化合物D是A的同分异构体，1molD可以和3mol NaOH发生中和反应；D苯环

上的一氯代物只有一种且分子中没有甲基。请写出D的结构简式　        （任写一种）。

    铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属。

（1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是⁵⁴Fe、⁵⁶Fe、⁵⁷Fe和⁵⁸Fe，其中⁵⁸Fe原子中子数与质子数之差为___________。

计算铁元素的近似相对质量的计算式为：54×a₁%+56×a₂%+57×a₃%+58×a₄%，其中a₁%、a₂%……是指各同位素的____________________。

（2）铁原子中有______种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有_____种不同的伸展方向。

（3）与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为________________________________。

（4）要用铁片、锌片、直流电源和导线完成铁片镀锌的实验，铁片应置于_________极，电解质溶液是____________________。

（5）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺，配平制取高铁酸钠的化学方程式：

      ___Fe(NO₃)₃ + ___NaOH + ___Cl₂ →___Na₂FeO₄ + ___NaNO₃ + ___NaCl + ___H₂O

高铁酸钠除了能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，其原因是______________________。

（6）0.03mol的铁加到过量的HNO₃中，加热，铁完全溶解，若生成NO、NO₂的混和气体共1.12L（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体全部溶于水生成HNO₃，则通入O₂的体积________________L。

一定条件下，向密闭容器中加入X物质发生反应：3X(g) Y(g) + Z(g)  △H<0，反应一段时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示。下列说法中不正确的是（   ）

A．0～5 min时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol·L^－1·min^－1

B．5 min时反应达到平衡，该温度下的平衡常数值为0.625

C．15 min时改变的条件可能是降低温度

D．从初始到18 min时，X的转化率为30 %

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是

A．X、Y形成的化合物只含有极性键

B．X单质和Z单质在暗处能剧烈反应

C．含W元素的盐溶液一定显酸性

D．Z离子半径小于W离子半径

类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（     ）

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是                 

A、金刚石属于金属单质              B、制造过程中元素种类没有改变

C、CCl₄是一种化合物                D、这个反应是置换反应

有0.1 mol·L^－1的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列说法正确的是

A．溶液①中，c(CH₃COO^-)= c(H⁺)

B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH₃COO^-)等于溶液③中的c(CH₃COO^- )

C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH) = c(Na⁺)

D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na⁺)> c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(OH^-)

利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是

A．b电极上发生氧化反应

B．该装置能将化学能转变成电能

C．电解质溶液中Cu²⁺从b电极向a电极迁移

D．若a为铜，则a的电极反应式为：Cu-2e^- === Cu²⁺

    ①AgNO₃溶液、稀氨水         ②NaAlO₂  KHCO₃  NaCl  NaHSO₄

    ③HNO₃、Na₂SO₃、Na₂SO₄、BaCl₂      ④AlCl₃、NaAlO₂

A．①    B．①②④    C．①②③    D．全部

氮是地球上含量丰富的—种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

减少N 的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

(1)上图是1molNO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式________________________________________；

又知：N₂(g)+ O₂(g)＝2NO(g)  △H＝＋180kJ/mol；2NO(g)+O₂(g)＝2NO₂(g)  △H＝－112.3kJ/mol，则反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+ 2CO₂(g)的△H＝_______________；

(2)一定温度下，在2L密闭容器中NO₂和O₂可发生下列反应：4NO₂(g) + O₂(g)2N₂O₅(g)。已知体系中n(NO₂)随时间变化加下表：

①写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________，己知：K_300℃＞K_350℃，则该反应是______热反应。

②反应达到平衡后，NO₂的转化率为________________，此时若再通入一定量氮气，则NO₂的转化率将___________（填“增大”、“减小”、“不变”）；

③右图中表示N₂O₅的浓度的变化曲线是____，用O₂表示从0～500 s内该反应的平均速率v＝________。