二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源,由合成气(组成为H2、CO、和少量CO2)直接制备二甲醚,其中主要过程包括以下四个反应(均为可逆反应):

①CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g)                                  △H1=—90.1 kJ·mol-1

②CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)                       △H2=—49.0 kJ·mol-1

水煤气变换反应 ③CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g)             △H3=—41.1 kJ·mol-1

二甲醚合成反应 ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)         △H4=—24.5 kJ·mol-1

(1)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为                             

(2)一定温度下,在恒容密闭容器中进行反应①,下列描述能说明反应到达平衡状态的是             

a.容器中气体平均相对分子质量保持不变

b.容器中气体密度保持不变 

c.CH3OH(g)浓度保持不变

d.CH3OH(g)的消耗速率等于H2 (g)的消耗速率

(3)一定温度下,将8mol CH3OH(g)充入5L密闭容器中进行反应④,一段时间后到达平衡状态,反应过程中共放出49kJ热量,则CH3OH(g)的平衡转化率为        ,该温度下,平衡常数K=              ;该温度下,向容器中再充入2mol CH3OH(g),对再次达到的平衡状态的判断正确的是             

a.CH3OH(g)的平衡转化率减小

b.CH3OCH3 (g)的体积分数增大

c.H2O(g)浓度为0.5mol·L-1

d.容器中的压强变为原来的1.25倍

(4)二甲醚—氧气燃料电池具有启动快,效率高等优点,其能量密度高于甲醇燃料电池,若电解质为酸性,二甲醚—氧气燃料电池的负极反应为                              ;消耗2.8L(标准状况)氧气时,理论上流经外电路的电子        mol

 0  139222  139230  139236  139240  139246  139248  139252  139258  139260  139266  139272  139276  139278  139282  139288  139290  139296  139300  139302  139306  139308  139312  139314  139316  139317  139318  139320  139321  139322  139324  139326  139330  139332  139336  139338  139342  139348  139350  139356  139360  139362  139366  139372  139378  139380  139386  139390  139392  139398  139402  139408  139416  203614 

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