安徽凹山铁矿坐落在马鞍山境内，矿床属于陆相火山一侵入岩型铁矿床，俗称“玢岩型”铁矿，是马钢重要的矿区之一。铁矿中被称为红帘石的铁矿含锰量高，锰是冶炼锰钢的重要原料。红帘石主要成分有磁铁矿Fe₃O₄、菱铁矿FeCO₃、锰矿（MnO₂和MnCO₃）石棉Mg₃Si₃O₇(OH)₄等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制的绿色高效水处理剂（K₂FeO₄）。工业流程如下：

（1）工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意写两种方法）

①                                  ②                                     

（2）石棉化学式为Mg₃Si₃O₇(OH)₄也可以表示成氧化物形式，氧化物表达式为         。

（3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

过程②中加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣B的成分                   。

（4）浸出液中以Mn²⁺形式存在，且滤渣A中无MnO₂原因                          。

（5）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则A电极是直流电源的        极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为                      。

（6）滤渣经反应④生成绿色高效水处理剂的离子方程式                    。

K₂FeO₄被誉为绿色高效水处理剂的原因是                                           。

X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。

（1）Z的原子结构示意图为        ，W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为           。

（2）经测定，在2.5×1.01×10⁵ Pa下，Y 与P形成的化合物的熔点为190℃，沸点为180℃，则该化合物为          晶体。

（3）Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是           （填化学式）。

（4）Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为                     。

（5）X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体，遇空气变为红棕色。该反应的化学方程式为              ，若0.6mol X的三氟化物完全反应，则转移的电子总数约为                     。

下列有关实验的操作或叙述错误的是（   ）

    A．为使层析实验达到较好分离效果，所配试样浓度应较大，点样时试样斑点较小

B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)₂后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解

C．分光光度计可通过测定反应物浓度变化，从而确定反应物的化学反应速率

D．抽滤完毕后，需停止抽滤时，一定要先拔下抽气泵与吸滤瓶相连的橡皮管，再关闭水龙头，然后取漏斗滤纸上的沉淀

已知：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H=﹣41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：

下列说法中，不正确的是（    ）

  A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80％

  B．容器②中吸收的热量O为32.8 kJ

  C．平衡时，两容器中CO₂的浓度相等

  D．容器①中当CO反应速率等于H₂O的反应速率时，反应可能达到平衡

下列说法正确的是（    ）

    A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同

    B．反应N₂H₄(I)==N₂(g)+2H₂(g)是一个△S>0的反应

    C．40g金刚砂(SiC)中含有C—Si键的个数为2N_A(N_A为阿伏加德罗常数)

D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c(OH^－)＋c(A^－)＝2c(H^＋)＋c(HA)

B．pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、NaHCO₃溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：c (NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c (NaHCO₃)＜c (C₆H₅ONa)

C．常温下，将pH＝2.0的CH₃COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：c (Na^＋)＞c (CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c (H^＋)

D．常温下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c (H^＋)、c(OH^－)、

c (CH₃COOH)／c (CH₃COO^－)都将要变小

下列各组离子中在水溶液中能大量共存的是（     ）

    A．Fe²⁺、K⁺、ClO^—、Cl^—       B．Ag⁺、Na⁺、Cl^—、NO₃^- 

C．NH₄⁺、K⁺、CO₃^2—、Br^—        D．H⁺、Ca²⁺、CH₃COO^—、HCO₃^—

根据表中信息判断，下列选项不正确的是                               

A．第①组反应的其余产物为H₂O和O₂

B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl₂，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl₂>Fe^3＋>Br₂

下列实验现象不能说明相关结论的是

A．铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性

B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低

C．向AgCl浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动

D．向Al(OH)₃沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)₃是两性氢氧化物

用离子方程式表示下列反应（5分）

（1）Cl₂通入NaHCO₃水溶液中 _______          （2）向Fe(NO₃)₂滴入几滴稀硫酸_______

（3）SO₂通入高锰酸钾酸性溶液中_____        （4）向FeBr₂通入等物质的量的Cl₂ _______

（5）向明矾溶液中滴入Ba(OH)₂溶液，使得产生的沉淀质量最大______________