下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是（    ）

A．烧碱、液态氧、碘酒　　　           B．空气、氮气、胆矾

  C．生石灰、白磷、熟石灰　　　         D．干冰、铁、氯化氢

研究性学习小组用Na₂SO₃与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备SO₂并进行性质探究实验。

（1）D中的实验现象是          ，C、E中溶液都褪色，分别体现SO₂        、     性质。

（2）请在方框中画出收集SO₂以及尾气处理装置(标相关试剂)。

（3）研究小组发现B中有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是          ，形成该沉淀的反应方程式有：                               

                                                            。

为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC1₂溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO₂，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置（如右图），再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是             （填序号，不定项选择)

A．CO₂  B．NH₃   C．O₃   D．N₂   E．NO₂

（4）SO₂为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO₂的含量，取10m³(标准状况)的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC1₂溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：

①沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是                                               

                                                           。

②试计算此空气中SO₂的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m³表示)。

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，将得到的红色金属M和金属E进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K₂EO₄.(答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示)：

（1）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的离子方程式             。

（2）检验X中阳离子的方法和现象是                 。

（3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色。试用离子方程式表示溶液变为蓝色的原因：          。

（4）由MSO₄的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外，还需要用到的硅酸盐仪器有           (填写仪器名称)。

（5）某同学利用H₂还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图。A中试剂是盐酸。

①装置D的作用             ；

②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”?            在这两步之间还应进行的操作是                  。

③该实验设计是否还有不足之处？若有请指出并改进，如没有本问可不答。

（6）试说明K₂EO₄可用作高效净水剂的原因           。

山梨酸是一种常用的食品防腐剂，以下是山梨酸的一种工业合成途径：

已知：（1）A是衡量一个国家石油化工水平的重要标准，C的分子式为C₂H₄O

（2）

（3）

（4）

回答下列问题：

（1）E的结构简式为            ，含有官能团的名称                 。

（2）G和H在一定条件下合成I的化学方程式为                            ，反应类型为                 。

（3）写出满足下列条件山梨酸的所有同分异构体

①分子中有五元碳环；②核磁共振氢谱有四个峰；③分子中有—COO—结构

（4）下列说法正确的是             。

A．I可以发生加成、取代、氧化、消去反应   B．I可以和新制的氢氧化铜反应

C．1molI完全燃烧可以消耗7molO₂   D．J和等物质的量的H₂加成有两种产物

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究

甲醇具有重要意义。

 （1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH (g)

在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH₂，实验    测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。则该正反应的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判断的理由是______。

（2）利用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。

①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：

由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。

②为探究用CO₂生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO₂ 和3molH₂，进行上述反应。测得CO₂。

和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到

平衡，v(H₂)=_______ ；该温度下的平衡常数数值K=______。

能使平衡体系中n(CH₃OH)/n(CO₂))增大的措施有_______（任写一条）。

  （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。

  ①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH₃OH(g)  CO(g)+2H₂(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH₃OH(g)，体系压强为P₁，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P₂，且P₂/P₁ =2.2，则该条件下CH₃OH   的平衡转化率为______ 。

 ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO₂－ZnO为催

化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如右图所示。则当n(O₂)／n(CH₃OH) =0.25时。CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为______ 。在制备H₂：时最好控制n(O₂))/n(CH₃OH)=______。

有关下图及实验的描述正确的是

A．用甲图装置电解精炼铝

B．用乙图装置制备

C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

D．丁图验证NaHCO₃和Na₂CO₃热稳定性

有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为(　　)

A．0.5 mol/L                            B．3.0 mol/L

C．2.0 mol/L                            D．1.0 mol/L

下列说法正确的是（   ）

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的第IIA族

B．构成单质的分子中一定含有共价键

C．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

D．金属与非金属元素形成的化合物可能是离子化合物

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)   △H＝+92.4kJ/mol

实验测的起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．热量关系：a＝b

B．反应的平衡常数：③＞①＞②

C．达平衡时H₂的体积分数：①＞③

D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（     ）