常温下，Na₂CO₃溶液中有平衡：则下列说法正确的是（    ）

A．Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺) > c(CO₃^2-) > c(OH^-) > c(H⁺)       B．加入NaOH固体，溶液pH减小

C．Na₂CO3溶液中：c(Na⁺) +c(H⁺) =2c(CO₃^2-) +c(OH^-)        D．升高温度平衡向正反应方向移动

2013年12月初，我国华北地区持续出现严重雾霾天气，严重影响人们的生活。为让生态环境得到有效保护，下列做法均正确的是(  )

    ①尽量减少化石燃料的使用    ②全面关停化工企业    ③研发易降解的生物农药   

  ④改进汽车尾气净化技术

    A．①②③         B．①③④        C．①②④        D．②③④

 (本题共12分)

       已知：

根据题意完成下列填空：

（一）制备1－溴丁烷粗产品

在右图装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10 mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1:1的硫酸溶液，摇匀，加热30 min。

（1）写出制备1－溴丁烷的化学反应方程式：

    __________________________________________________

（2）反应装置中加入沸石的目的是__________________。

    配制体积比为1:1的硫酸所用的定量仪器为            (选填编号）。

a．天平        b．量筒      c．容量瓶      d．滴定管

（3）反应装置中，除了产物和水之外，还可能存在           、          等有机副产物。

（4）若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是      (选填编号）。

    a．蒸馏                       b．氢氧化钠溶液洗涤

    c．用四氯化碳萃取             d．用亚硫酸钠溶液洗涤

（二）制备精品

将得到的粗1-溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1-溴丁烷按右图装置蒸馏。

（5）收集产品时，控制的温度应在_________℃左右；

    区分1-溴丁烷精品和粗品的一种方法是____________________。

（6）实验制得的1-溴丁烷的质量为10.895 g，则正丁醇的转化率为         。（保留3位小数）。

【化学—选修5：有机化学基础】（15分）I．施安卡因(G)是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成。

（1）已知A是的单体，则A中所含官能团的名称是______ 。

（2）B的结构简式为______；用系统命名法给C命各为______。

（3）C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式为______。F→G的反应类型为______。

（4）L是E的同分异构体，分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种，则L所有可能的结构简式有、_______、_______、_______。

Ⅱ.H是C的同系物，其核磁共振氢谱有两个峰。按如下路线，由H可合成高聚物V

（5）H的结构简式为______。

（6）Q→V反应的化学方程式______.

用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备A1₂(SO₄)₃·18H₂O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):

Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤:

Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

Ⅳ．加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；

Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

（1）H₂SO₄溶解A1₂O₃的离子方程式是                                      

（2）KMnO₄ ^- 氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：

（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L^-1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：                                             。

（4）己知:一定条件下，MnO₄ ^- 可与Mn²⁺反应生成MnO₂。

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是                。

② Ⅳ 中加入MnSO₄的目的是                           。

X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质和ED₂化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子。

请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）

（1）R元素在元素周期表分区中属于______区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是_________。

（2）X₃D⁺的中心原子杂化轨道类型是__________，该离子的立体构型是         。

（3）向RED₄的水溶液中加入ZX₃的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是     。

（4）向RG₂的水溶液通入ED₂，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是        。

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：

2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是 （　　）

A．当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡

B．其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍

C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小

D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353

某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH^-])与pH的变化关系如图所示，则（     ）

A．M点所示溶液导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺) 

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 

下列表述正确的是

A．含有大量的溶液中：K^＋、、、可共存

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·，则反应的

C．将SO₂通入溶液中：＋2HClO

D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的、、、、、中的一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有

下列图中的实验方案，能达到实验目的的是