低碳生活是一种时尚的生活理念，如何有效地开发利用碳资源以及降低大气中CO₂的含量的研究显得更加紧迫。

   （1）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生 成气体E和F。当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    ① 请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式                   。

    ② 上述反应T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂。

    Ⅰ．计算K₁=              ,

    Ⅱ．根据上述信息判断，温度T₁和T₂的关系是（填序号）__________。

     a．T₁＞T₂            b．T₁＜T₂        c．无法比较

   （2）CO₂在实验室常用氢氧化钠来吸收，现有8.96 L CO₂(标态），若用200ml 3mol/LNaOH 溶液将其恰好完全吸收，反应的离子方程式为                                 ，

   所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                   　。

   （3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^—9。现将浓度为2×10^—4mo1/L Na₂CO₃溶液与等体积的CaCl₂溶液混合，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为                  。

   （4）若用如右图装置,以CO₂和H₂为原料制备甲醇,发生

    反应为 ，则b电极的电

    极反应式为                                   。

氢溴酸、硫酸钡是用途广泛的工业产品。实验室利用SO₂、Br₂模拟工业上精制氢溴酸同时得副产品硫酸钡,有关流程如下:

   （1）实验室制Br₂的反应原理为2NaBr＋3H₂SO₄(浓)+MnO₂ 2NaHSO₄+MnSO₄+ Br₂↑+2H₂O 则下列装置中，可用来制取Br₂的是        （填字母，下同），可用来吸收SO₂尾气的是                       。

   （2）试剂a为         ,使用冰水的目的是                                   。

   （3）加入Na₂SO₃的目的是除去                    ，所加Na₂SO₃的量的多少是否会影响氢溴酸的产量？                 （填“影响”或“不影响”）。

   （4）为得到纯净的BaSO₄晶体，洗涤沉淀的具体操作为：                           

                                                                          。

   （5）工业上氢溴酸常显淡黄色，可能的原因是：①含有杂质Fe^3＋②含有杂质Br₂③含有杂质Fe^3＋、Br₂，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是       （填字母）。     a．KMnO₄     b．CCl₄     c．NaOH     d．KSCN

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。

  （1）C的元素符号是      ；元素F在周期表中的位置                     。

  （2）B、D、E元素的氢化物的沸点高低顺序为     ＞     ＞       (用化学式表示)。  

  （3）C₄气态分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收l67KJ的热量，

   生成lmol CC放出942KJ热量。试写出由C₄气态分子变成C₂气态分

   子的热化学方程式                                            。

  （4）某盐x (C₂A₆F₂)的性质与CA₄F类似，是离子化合物，其水溶液因分

   步水解而呈弱酸性。

   ① 盐x显酸性原因(用离子方程式表示)                        。

   ② 写出足量金属镁加入盐x的溶液中所发生反应的化学方程式

                                                                         。

  （5）E所在周期中原子半径最大的元素与D元素可形成化合物у，酚酞试液遇у先变红后褪色，写出等物质的量的у与FeSO₄投入水中恰好完全反应的离子反应方程式

                                                                         。

现有 NH₃、CO、Na、Na₂0₂、Fe、NO、NO₂, F₂、SO₂．SOCl₂ 等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类

   请回答下列问题

  （1）图中所示的分类方法叫_______________。

  （2）淡黄色固体最终位于_______组，它的电子式为                。

  （3）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe₂O₃的化学方程式                                         。

  （4）Ⅱ组的某种物质能与水发生氧化还原反应,该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为               。

  （5）B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×10²³个电子转移，则有_______g该物质参与反应。

  （6）Ⅱ组另有一种物质滴入水中后与水激烈反应，常用于某些盐的脱水以制取无水盐,写出该物质与AlCl₃·6H₂0反应的化学方程式为                            。       

常温常压时，下列叙述不正确的是（    ）

   A. pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)

   B．pH＝5的①NH₄Cl溶液②CH₃COOH溶液③稀盐酸溶液中c(H^＋)_水：①＞②＞③

   C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

   D．0.1 mol/L的醋酸的pH =a，0.01mol/L的醋酸的pH =b，则b＜a+l

关于下列四个图像的说法中正确的是(　　)

      A. 图①t₁时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

   B. 图②该微粒仅为¹⁸O^2－不能为¹⁶O^2－

   C. 图③若A为CaO，则B可能为MgO

   D. 图④中的ΔH₁＜ΔH₂

下列说法正确的是（    ）

   A．HIO与HCN均为含有极性键的直线形极性分子

   B．SiO₂与C0₂均为每摩含有4×6.02×10²³对共用电子对的酸性氧化物

   C．Na₂S浓溶液与稀盐酸分别滴加到饱和AgCl溶液中均一定有沉淀产生

   D．明矾与离子交换树脂均能将海水进行淡化

对右图装置说法正确的是（    ）

   A．a电极上发生还原反应

   B．盐桥中的阴离子向b电极移动

   C．一段时间后，c电极区溶液的pH降低

   D．—定时间内，向d电极区滴入黄色K₃[Fe(CN)₆]溶液，可能出现Fe₃[Fe(CN)₆]₂蓝色沉淀

下列实验装置设计正确、且能达到目的的是(     )

   A．实验Ⅰ：静置一段时间，小试管内有晶体析出               

   B．实验Ⅱ：制取O₂

   C．实验Ⅲ：除CO₂气体中的HCl      

   D．实验Ⅳ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

下列溶液中离子一定能够大量共存的是（    ）

   A. 加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－、Mg^2＋

   B. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K^＋、SO₄^2－、S^2－、SO₃^2－

   C. c(H^＋)∶c(OH^－)＝1∶10¹²的水溶液中：CO₃^2－、Na^＋、NO₃^－、AlO₂^－

   D. 无色溶液中：K^＋、Na^＋、MnO₄^－、SO₄^2－