N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（     ）

A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A  

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N_A   

C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S^2-离子数为0.1N_A   

D．标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．溴水溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^—、CH₃CHO

B．氢氧化钠溶液：AlO₂^—、K⁺、Cl^—、NO₃^—

C．氢氧化铁胶体：H⁺、K⁺、S^2—、Cl^—

D．高锰酸钾溶液：H⁺、Na⁺、SO₄^2—、CH₃CH₂OH

下列说法不正确的是(    )

A．干馏煤可以得到甲烷、苯、和煤焦油等重要化工原料。

B．淀粉、纤维素和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应。

C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇。

D．“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物

13gZn与100mL稀HCl恰好完全反应。求：

（1）标准状况下生成H₂的体积；

（2）生成ZnCl₂  的物质的量  

（3）原稀HCl的物质的量浓度。

（4）用双线侨法表示该反应中电子转移的方向和数目

现有A、B、C、D、E五种化合物，其焰色反应均显黄色，除其中D为浅黄色粉末状固体外其余均为白色粉末，已知五种物质间有如下转化关系：

       ①B+H₂O+CO₂→A                  ②D+H₂O→C+O₂↑

③A+C→B+H₂O                          ④E+O₂→D

（1）判断A、B、C、E各是什么物质，分别用化学式表示为

 A ____________    B ____________    C ____________  E ____________

（2）写出下列过程的离子反应方程式

    ③   _________________________________________；

某同学采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。

（1）写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式________________。

（2）该同学向反应后的固体中加入适量的稀，使其溶解并将溶液分装在两支试管中。

①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，该溶液中存在的阳离子有______。

②向第二支试管中加入适量铁粉。该过程中发生化合反应的离子方程式是________；

再向所得溶液中滴加溶液并放置一段时间，该步反应中的实验现象是_________，

发生的氧化还原反应的化学方程式是________________。

某城市某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含有K+、Ag⁺、Fe³⁺、CL^-、OH^-、NO₃^-六种离子。

⑴甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是          、           、         ；

⑵乙厂的废水中含有另外的三种离子。如果加入一定量的          （填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属是         ，因为                     （用离子方程式表示）                                     

⑶有人提出一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的                    （填离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有             ，

（填离子符号）所以可用来浇灌农田。

火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C＋S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被还原的元素是         ，被氧化的元素是         ，氧化剂是            ，还原剂是        ，氧化产物是         ，还原产物是           。

相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为(   )

 A.1 ：2 ：3   B.3 ：2 ：1   C.6 ：3 ：1   D.6 ：3 ：2

只用下列试剂中的一种就能将FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃和NaCl四种溶液区别开的是（    ）

A. KSCN溶液     B. BaCl₂溶液    C. NaOH溶液  D. AgNO₃溶液