在密闭容器中发生下列反应： I₂(g)+H₂(g)2HI(g)   △H＞ 0。起始时，n(H₂)＝a mol，n(I₂)＝b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”、“减小”或“不变”)填入相应的表格。

A、（1）25℃时0.1mol·L^－1HCl溶液的pH＝___________；

（2）25℃时0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液的pH____________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是                                       （用离子方程式来表示）。

（3）将上述两溶液等体积混合，离子浓度大小顺序正确的是_____________（填序号）

    A．c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)       B．c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

    C．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)        D．c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B、在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成     

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                                              。

（已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]＝2.2×10^-20）

从下列实验事实所引出的相应结论正确的是

石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)  Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)₂减少的是

A．Na₂CO₃溶液    B．AlCl₃溶液      C．NaOH溶液      D．CaCl₂溶液

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O  H⁺ + OH^- ，下列叙述正确的是

    A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

    B．向水中加入盐酸，平衡逆向移动，c(H⁺)增大

    C．向水中加入少量固体氢氧化钠，c(H⁺)减小K_W不变

D．将水加热，K_W增大，pH不变

下列各组离子在相应的条件下，可以大量共存的是

    A．在pH＝13的溶液中：S^2－、CO₃^2－、K⁺、Na⁺

    B．酸性溶液中：NO₃^－、Ba²⁺、Cl^－、K⁺

    C．在中性溶液中：NO₃^－、Al³⁺、AlO₂^－、SO₃^2－

D．能使石蕊呈红色的溶液中： Na⁺、Fe²⁺、I^－、Cl^－、ClO^－

已知反应：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)                ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol，

下列结论正确的是

    A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

    B．右图可表示①的反应过程和能量关系

    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法

    ①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物  ④增大压强  ⑤加入催化剂

A．①③           B．②⑤       C．②④           D．①⑤

对已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是

    A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

    B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

    C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

下列盐：① FeCl₃ ② CH₃COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是

A．①＞③＞② 　　　　B．②＞③＞① 　　　　C．③＞②＞① 　　　D．①＞②＞③