下列关于第①步的说法，错误的是

A．Al起始反应的离子方程式为2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂↑

B．滤液I中一定含有Cu²⁺、Al³⁺；一定含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一种或两种

C．滤渣I的主要成分是Au与Pt，由此可以回收贵重的金属

D．加入稀硫酸可以提高硝酸的利用率，使硝酸根离子完全反应

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

按要求回答13-16题

下列关于铜、铝、铁的说法，正确的是

A．三种金属常温下均不溶于足量的浓硝酸中

B．三种金属久置于潮湿的空气中均能生成氧化物而生锈

C．三种金属均能与硫反应，分别生成Cu₂S、Al₂S₃、FeS

D．三种金属的还原性：Al＞Fe＞Cu；离子的氧化性：Cu²⁺＞Fe³⁺＞Al³⁺

下列除质或鉴别方法可行的是

A．用过量氨水除去Al^3＋溶液中的少量Fe^3＋

B．将混合气体通过灼热的铜网除去N₂中的少量O₂

C．向某溶液中加HCl酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO₄^2－

D．向澄清石灰水中通入少量气体产生沉淀，过量时沉淀溶解，说明该气体一定是CO₂

对实验Ⅰ～Ⅳ的叙述正确的是

A．实验Ⅰ：用托盘天平称量一定质量的氯化钠固体

B．实验Ⅱ：配制一定物质的量浓度的硫酸

C．实验Ⅲ：用苯萃取溴水中的溴后进行分液

D．实验Ⅳ：比较硫酸、碳酸和硅酸酸性强弱

下列有关的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄^2－ = BaSO₄↓

B．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑

C．SO₂通入溴水中：SO₂+ Br₂+2H₂O =SO₄^2－+2Br^－+ 4H⁺

D．钠放于水中：Na + 2H₂O = Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

下列在溶液中可以大量共存的一组离子是

A．K^＋、SO₄^2－、Cu^2＋、NO₃^－        B．Fe^3＋、Na^＋、I^-、HCO₃^－

C．Mg²⁺、H⁺、SiO₃^2－、SO₄^2－       D．K⁺、NH₄⁺、OH^－、SO₄^2－

下列叙述I和叙述II均正确并且有因果关系的是

下列推断正确的是

A．钠的活泼性比铜的强，所以钠可和硫酸铜溶液反应生成铜

B．氢氧化铝是两性氢氧化物，所以氢氧化铝可溶解在氨水中

C．浓硝酸易分解，所以要用棕色瓶盛放，且放在阴凉处保存

D．金刚石是自然界中硬度最大的物质，所以金刚石不能与氧气反应

下列叙述正确是的

A．人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应

B．1mol氯气在反应中一定得到2mol电子

C．1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na₂O₂，失去2mol电子

D．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，还原能力越强

下列关于氧化还原反应的说法，正确的是

A．氧化还原反应的特征是电子的转移

B．氧化剂在反应中被还原，生成氧化产物

C．同一反应中，氧化剂得电子的总数一定等于还原剂失电子的总数

D．任何反应中一定有氧化剂和还原剂，且氧化剂和还原剂可以为同种物质