已知下列热化学方程式：①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

    回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是                        ．

    (2) H₂的燃烧热为                          ；C的燃烧热为                            ．

    (3) 燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为                     ．

    (4)CO的燃烧热为                                         ；

       其热化学方程式为                                                               。

(1)已知:H₂(g)+O₂(g)H₂O(g),反应过程中能量变化如图所示,则:

  (1) a、b、c分别代表什么意义?

    a　                                                                 ; 

    b　                                                                 ; 

    c　                                                                 。 

  (2) 该反应是           反应(填“吸热”或“放热”),ΔH              0(填“>”或“<”)。

  (3)已知:H₂(g)+O₂(g)H₂O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol^-1   H₂(g)H₂(l) ΔH=-0.92 kJ·mol^-1                           O₂(g)O₂(l)　ΔH=-6.84 kJ·mol^-1                          H₂O(l)H₂O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol^-1

   请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:                                         。

根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：

   C(金刚石，s)＋O₂(g)====CO₂(g)    ΔH₁＝－395.41 kJ/mol，

   C(石墨，s)＋O₂(g)====CO₂(g)      ΔH₂＝－393.51 kJ/mol，

(1)则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为                                       ，

(2)若取金刚石和石墨的混合晶体共1 mol在O₂中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物 质的量之比为                                   (用含Q的代数式表示)。

以苯酚为原料的合成路线如下所示，部分试剂和反应条件已略去。请按要求作答：

（1）写出以下物质的结构简式：

   B：                        ；       F：                        ；

（2）写出反应④⑤的化学反应方程式：

   ④                                                              

   ⑤                                                               

（3）在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体会出现浑浊，反应的离子方程式为                。

下列各组物质：①¹²C和¹⁴C　 ②CH₃(CH₂)₅CH₃和CH₃CH=CHCH(CH₃)C₂H₅　

③CH₃CH₂CH₂CH₃和(CH₃)₂CHCH₃    ④H₂、D₂、T₂      ⑤癸烷和十六烷

⑥O₂和O₃

A．互为同位素的是（填序号，下同）          ；B．互为同系物的是         ；

C．互为同分异构体的是             ；      D．为同一种物质的是             。

已知25℃、101 kPa条件下：4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)　ΔH＝－2834.9 kJ/mol

4Al(s)＋2O₃(g)===2Al₂O₃(s)　ΔH＝－3119.1 kJ/mol，由此得出的结论正确的是(　　)

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应      D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

已知：①2C(s)+O₂(g)====2CO(g)   ΔH₁

         ②2CO(g)+O₂(g)=====2CO₂₍g)   ΔH₂     ，下列说法中正确的是(   )

    A.碳的燃烧热为0.5ΔH₁ kJ/mol                B.②能表示CO燃烧热的热化学方程式

    C.碳的燃烧热ΔH=0.5(ΔH₁+ΔH₂)              D.碳的燃烧热小于CO的燃烧热

已知：Fe₂O₃(s)+ C(s)==== CO₂(g)+2Fe(s)      ΔH=+234.1 kJ/mol  

            C(s)+O₂(g)====CO₂(g)    ΔH=-393.5 kJ/mol

       则2Fe(s)+ O₂(g)====Fe₂O₃(s)的ΔH是(   )

       A.-824.4 kJ/mol        B.-627.6 kJ/mol       C.-744.7 kJ/mol       D.-169.4 kJ/mol

据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(　　)

 根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是(　　)

     A. ΔH₁=ΔH₂=ΔH₃=ΔH₄                                          B. ΔH₁+ΔH₂=ΔH₃+ΔH₄

     C. ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃=ΔH₄                                          D. ΔH₁=ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄