有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

    ①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

    ②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

    ③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

    ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

    根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）写出下列溶液中溶质的化学式

A___________，C_______________，E______________，F_________________。

（2）E的浓溶液与Cu应的化学方程式是______________________________________________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；该反应的还原产物与少量B溶液反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________。

（3）如何通过实验进一步确定D溶液的溶质?写出简要的操作及现象_____________________________。

X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：X2＋Y2＋H2O→HXO3＋HY（未配平）。

    按要求回答下列问题：

（1）X2、Y2可能的组合是__________________。

a．F2、Br2      b．I2、Cl2       c．C12、O2        d．Br2、N2

（2）试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱：___________________[用（1）中所选的X2、Y2回答，下同]。判断HXO3＋HX能否反应：___________（填“能”或“不能”）。若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：____________________。

（3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是________________________。（用化学方程式表示）

（4）工业上测定某产品中YO－的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X2，试写出上述反应的离子方程式：______________________。

（5）Fe2＋、Fe3＋、X2、X－、Y－五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol／LNa2S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液。则生成的沉淀C的成份是（填化学式）____________________。E溶液中阳离子除H＋外，另外的阳离子的检验方法是_______________________________________。

银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下图：

（1）电解精练银时，阴极反应式为_______________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为_______________________________________。

（2）固体混合物B的组成为_____________；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_____________________。

（3）煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为_____________________。这个反应中会有白烟产生，该白烟为______________。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为64％，理论上3．0kg废料中的铜可完全转化为__________molCuAlO2，至少需要1．0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液___________L。

下列实验流程图中，X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应②、④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出。

请回答下列问题：

（1）写出A、E、B的化学式：A________，  E___________，B___________。

（2）写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用：________________________。

（3）写出①、③、④反应的化学方程式，（若是离子反应写离子方程式）

    ①__________________________________________________；

    ③__________________________________________________；

    ④__________________________________________________。

（4）将SO2气体分别通入下列溶液写出对应的实验现象

    ①BaCl2溶液________________________________；

    ②Ba（NO3）2溶液_____________________________________；

⑨FeCl3溶液_____________________________。

化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

    ①写出该反应的离子方程式_________________________；

    ②下列收集Cl2的装置正确装置是_________________________；

③将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________________________；

    ④设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，____________

_______________________________________________________________________________________。

（2）某化学兴趣小组为了探究AgNO3的热稳定性，设计了如下实验。

    用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

①装置B的作用是___________________________。

    ②经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是_____________________。

    【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：i Ag；ii Ag2O；iii Ag和Ag2O

【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。

    【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是___________（填实验编号）。

    【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的化学方程式为

④______________________________。

研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol／L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。下列说法正确的是

A．溶液中结合OH－能力最强的离子是NH4＋

     B．D点时溶液中存在：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO3－)

     C．合金中n(Fe) ：n(Al)＝1 ：3

     D．C的值为7

下列对非金属元素（除稀有气体元素外）的相关判断正确的是

    ①非金属元素都是主族元素

    ②单质在反应中都只能作氧化剂

    ③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物

    ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

    ⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价

    ⑥氧化物都能与碱反应生成盐和水

A．①⑤           B．①⑤⑥          C．②④⑥            D．③⑤⑥

化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。下列说法中不正确的是

A．图中的每一步反应都是氧化还原反应

    B．钠与Y物质的反应属于氧化还原反应但不是离子反应

    C．X与Y的反应中，氧化剂和还原剂都是X

D．Z的水溶液能使酚酞试液变红

如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是

A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色

    B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

    C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色

D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀

下列各组物质能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）

A.Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3

B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

C.N2→NO2→HNO3→NO

D.