下表中实验操作能达到实验目的的是                       （    ）

 由—C₆H₅ 、—C₆H₄— 、—CH₂ — 、—OH 四种原子团（各一个）一起组成属于酚类物质的种类有  （    ）。

    A.  1种         B.  2种       C. 3种      D. 4种

 下列各组团有机物只用一种试剂无法鉴别的是     (     )                                          

    A. 乙醇、甲苯、硝基苯                             B. 苯、苯酚水溶液、已烯

    C. 苯、甲苯、环已烷                               D. 甲酸、乙醛、乙酸

 某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（  ）。

①分子中具有7个碳原子的芳香烃；②分子中具有4 个碳原子的烷烃；

③分子中具有12个氢原子的烷烃； ④分子中具有8个碳原子的烷烃

A.③④          B.②③        C．①②          D.②④

 下列反应生成的有机产物一定是纯净物的是 （   ）                                      

     A． 1，3-丁二烯与等物质的量的Br₂发生反应

     B． 2-氯丁烷与NaOH水溶液共热

     C． 甲苯与浓硝酸在浓硫酸存在下发生反应生成一硝基甲苯

     D． 氯乙烯在一定条件下反应生成聚氯乙烯

下列说法正确的是              (　 　)

A．凡是分子组成相差一个或几个CH₂原子团的物质，彼此一定是同系物

B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体

C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体

D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体

第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。

(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H₂+2NiOOH  2Ni(OH)₂

注：图中MH_n表示H₂附着在M上

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH         (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为               。

A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：

(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________(至少写出两种)。

(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为__________(用化学式表示)。

(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式                 ，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为                ；②中所含的化学键有：                          。

(4) D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为________(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为________，上述反应的化学方程式为________________。

实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃＋H₂SO₄（浓） Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是      →      →      →      →

      →      （填各接口的编号）。

（2）实验时甲仪器中橡皮管的作用是                                  。

（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是                                                   。

（4）装置Ⅳ的作用是                                            。

（5）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为                           。

向一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。已知，生成ClO₃^－的反应为：6Ca(OH)₂+6Cl₂  5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O。

试回答：

(1)t₂时，Ca(ClO)₂与Ca(ClO₃)₂的物质的量之和为_________ mol，该石灰乳中含有的Ca(OH)₂的质量是_________ g。

(2)据分析，生成Ca(ClO₃)₂的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速率不同，n(ClO^－)和n (ClO₃^－)的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后_____2(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)若=a，则n(Cl^－)=_________ mol(用含a的代数式表示)。