下列说法正确的是(     )

A．脂肪烃、芳香烃和卤代烃都属于烃  

B．天然气、沼气和水煤气都属于可再生的清洁能

C．工业上分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼铜、镁和铝

D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

把2.0 molCuSO₄和1.0 molH₂SO₄溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：  

   （1）混合溶液中CuSO₄和H₂SO₄的物质的量浓度

   （2）混合液中和的物质的量浓度

   （3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓

度。c(Fe^2＋)=_______________________。

实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：

  方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；

  方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；

  方法三：将亚硝酸钠（NaNO₂）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。

  进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）：

    （1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用_____________________（选填装置编号）。请写出生石灰在此反应中的两个作用：__________________________________,___________________________________________.

  （2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置_________________

（选填装置编号）中加入_________________________以除去其它杂质气体。

  （3）方法三：制氮气的化学方程式为：_____________________________________________。

  （4）绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用（最好可再生）原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氮气的3种方法中，联合使用方法—和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：_____________

______________________________________________________________________________.

（5） 1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，

请解释产生这一现象的原因：_______________________________________________.

物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：气体B是_____________，H是_______________，

（2）写出A与NaOH溶液反应的离子方程式：______________________________________;

（3）写出反应“I→J”的离子方程式：_____________________________________________;

（4）写出反应“F→G”的离子方程式：____________________________________________;

（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：_______________________________;

其反应的原理是（化学方程式）_________________________________________________.

（6）检验溶液J中的金属阳离子，用______________________试剂（填化学式），其现象是

_________________________________.

海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。

（1）氯碱工业是以电解食盐水为基础化学工业，写出电解食盐水的化学方程式_________

__________________________________________________________.

（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(Cl₂)将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴(Br₂)。流程示意图如下：

①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式：____________________;该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用________测定反应液的酸碱度。

②吹出的溴和大量空气混合在—起进入吸收塔，根据流程图分析，通入SO₂和水的目的是。_____________________________________________________.（用化学方程式表示）

A、B、C、D、E、F六种物质的焰色反应均为黄色。 A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成—种可燃性气体；而C、D还生成—种无色无味的气体H，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另—种无色无味气体。

  请回答下列问题：

（1）写出B、C的化学式：B：___________________; C：___________________;

（2）写出F和H₂O反应的化学方程式：__________________________________;

（3）写出下列反应的离子方程式

①D溶液+盐酸：_____________________________________________________;

②D溶液+A溶液：___________________________________________________;

印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，，刻制印刷电路时要用溶液作为“腐蚀液”

溶解铜。

（1）写出该反应的化学方程式：________________________________________;

（2）写出FeCl₃与足量的Zn反应的化学方程式：__________________________________;

（3）腐蚀液用久会失效，但可以回收利用：

①若要得到单质铜，下列试剂能实现的是（填序号）

A．氯气      B．铝      C．硝酸      D．稀硫酸      E．铁

②若要将转化为，下列试剂能实现的是（填序号）

A．氯气      B、铝      C、硝酸      D．稀硫酸      E．铁

某些化学反应可用表示（未配平）：；请回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：_________________________________________________。

（2）若A为紫红色金属，D为无色刺激性气体，请写出符合上式的化学方程式：

     ______________________________________________________________。

（3）若C、D均为气体（其中C有颜色）且分子具有相同的原子个数比，则符合上式化学方程式是：_____________________________________________________。

一定浓度l00mL的HNO₃溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，  测得反应后溶液中的c(H^＋)=0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是

  A．反应后溶液中无硝酸亚铁          B．反应前HNO₃溶液的浓度为2.0mol

  C．反应后溶液中c(NO₃^－)=1.6mol  D．反应后的溶液最多还能溶解1.6lgFe

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中各阳离子的浓度相同（不  考虑溶液中离子的变化），且SO₄^2－的物质的量浓度为6mol，则此溶液最多能溶解铁粉的质量为

    A．5.6g        B．11.2 g        C．22.4g          D．33.6g