检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是

  A．用紫色的石蕊溶液          B．用湿润的有色布条

  C．将气体通入硝酸银溶液．    D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

由下列实验事实得出结论错误的是

  A．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性

  B．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性

  C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性

  D. SO₂能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO₂具有漂白性

下列有关SO₂说法中不正确的是

  A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末；减轻其危害

  B．在溶液BaCl₂中通入SO₂气体，溶液仍登清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀

  C．能与水反应生成硫酸

  D．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，品红溶液颜色恢复

下列关于铁及其化合物的说法中正确的是

  A．Fe₃O₄是—种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁

  B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂

  C．去除FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

  D．Fe^3＋与KSCN反应产生红色沉淀

下列情况会对人体健康造成较大危害的是

  A．用SO₂漂白木耳制成银耳

  B．用漂白粉[Ca(ClO)₂]稀溶液对餐具进行杀菌消毒

  C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO₃)

  D．用小苏打（NaHCO₃）发酵面团制作馒头

下列叙述正确的是

  A．硝酸具有氧化性

B．光导纤维的主要成分是硅酸盐

  C．次氯酸是—种强酸

  D．钠的焰色反应为浅紫色

下列气体中即可用浓硫酸干燥、又可用固体氢氧化钠干燥的是

    A．NH₃                     B．H₂

    C．Cl₂                      D．SO₂

环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是

  A．温室效应——二氧化碳

  B．光化学污染——二氧化氮

  C．酸雨——二氧化碳

  D．臭氧层破坏——氟氯烃

自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。

（1）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂。请写出Fe元素的基态原子核外电子排布式                   。

（2）合成氨工业中，原料气（N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac^— = CH₃COO^—），其反应是：

[Cu(NH₃)₂] Ac +CO+NH₃    [Cu(NH₃)₃]Ac·CO[醋酸羰基三氨合铜(I)]  △H<0

①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为                   。

②[Cu(NH₃)₂]⁺中存在的化学键类型有             （填序号）。

A．配位键    B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键  

③氨分子中N原子的杂化方式为             。

（3）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃, MgO的熔 

点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是         。

（4）铜的化合物种类也很多，其常见价态为+1、+2价。如CuO、Cu₂O、

CuH等。右图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，则它的化学式是            

             。

汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。

I．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NO_x有毒气体相互反应转化为无毒气体。

2xCO＋2NO_x ==2xCO₂＋N₂

当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成      LN₂(标准状况下)。

II．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH₃OH）、二甲醚（CH₃OCH₃）等，还可以作燃料。

（1）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　 △H<0

①该反应的平衡常数表达式为             。

②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是             。

A．升高温度                       B．将CH₃OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大      D．再充入1 mol CO和3 mol H₂

（2）已知：①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)         △H＝－90.7 kJ·mol^－1

②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)  △H＝－23.5 kJ·mol^－1

③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)    △H＝－41.2 kJ·mol^－1

则3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝             。

（3）CO—空气燃料电池中使用的电解质是搀杂Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2­—。

    该电池负极的电极反应式为             。

（4）甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的

污染。有一种电化学法可消除这种污染。其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol·L^—1硫酸，4mL 0.1mol·L^—1硫酸钴（CoSO₄）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：

①检验电解时产生的CO₂气体，井穴板穴孔内应盛放           溶液。

②写出净化甲醇的离子方程式                   。