NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：

已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。

注：NiCO₃是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有               。

A．升高反应温度       B．增大压强        C．在反应过程中不断搅拌 

（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H₂O₂，其作用是                   （用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是           ，为了除去溶液中的             离子。

（3）滤液Ⅱ的主要成分是               。

（4）检验Ni²⁺已完全沉淀的实验方法是                                       。

（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：

①                                       ；

②                                       ；

③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO₄•6H₂O晶体；

④用少量乙醇洗涤NiSO₄•6H₂O晶体并晾干。

铁明矾[xFeSO₄·yAl₂(SO₄)₃·zH₂O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定。

①称取1.8520 g 样品，准确配成100 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。

③再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0100 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定至终点，生成Mn^2＋，消耗KMnO₄溶液10.00 mL。

（1）已知室温下BaSO₄的K_sp=1.1×10^－10，欲使溶液中c(SO₄^2－)≤1. 0×10^－5mol·L^－1，则应保持溶液中c(Ba^2＋)≥               mol·L^－1。

（2）③中发生反应的离子方程式为         ，滴定终点的现象是               。

（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。

工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘，以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下：

（1）A生成B时，有另一种一溴代物副产物，它的结构简式为                       。

（2）试剂X是            。

（3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳会析出有机物W和无机物，写出化学反应方程式：

                                              ；W是一种常用的抗氧剂，理由是                                            。

（4）同时符合下列条件的D的同分异构体有多种：①能遇氯化铁溶液变紫色；②能发生水解反应；③它是A的衍生物；④在稀硫酸中水解，得到的含环产物在核磁共振谱图上有4个信号峰，另一种产物在核磁共振谱图上峰值比为3:2:1。写出其中一种同分异构体的结构简式：               。

（5）已知：RCH₂COOH                RCHClCOOH；

请以苯酚、乙醇为有机原料，制备                    的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

二氧化钛是钛的重要化合物，钛白(纯净的二氧化钛)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿（主要成分FeTiO₃，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：

（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO₄和FeSO_4，该反应的化学方程式为

                           。

（2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在       离子（填写离子符号），检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是                               （写明步骤、试剂和现象）。

（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为            ；X（晶体）的化学式为       。

（4）第③步反应化学方程式                           。

硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示。

下列判断中，正确的是              

A．甲中反应的平衡常数小于乙          B．平衡时，丙中c(SO₃)是甲中的2倍

C．该温度下，平衡常数值为400         D．平衡时，SO₂的转化率：α₁<80%<α₂

某温度下，向一定体积0.10mol•L^—1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=—lg(OH^—)] 与pH的变化关系如图所示，则

A．在反应过程中P点水的电离程度最大

B．M点和Q点溶液导电能力相同

C．反应过程中一定存在：

0.1mol·L^—1+c(OH^—)=c(Na⁺)+c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D．Q点对应的溶质可能有三种可能：

①CH₃COONa  ②CH₃COONa、CH₃COOH  ③CH₃COONa、NaOH

下列实验或方案正确的是

A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性

B．久置的酚酞试液有白色沉淀(未变质)，加入少量酒精，沉淀消失，再将该溶液滴入NaOH溶液，变红，说明酚酞易溶于酒精

C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)₂浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解

    D．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热

下列有关说法正确的是   

A．常温下，4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(l)+O₂(g)=4Fe(OH)₃(s)能自发进行，则该反应的△H<0

B．检验某物质是否含有Fe₂O₃的操作步骤是：样品粉碎→加水溶解→过滤，向滤液中滴加KSCN溶液

    C．锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu²⁺水解增大了H⁺浓度

D．常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K_sp (BaCO₃)＜K_sp (BaSO₄)

H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒，达菲(Tamiflu)是治疗该病毒的最佳药物。以莽草酸为原料，经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸。达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如下：

达菲                   莽草酸         对羟基苯甲酸

下列有关说法正确的是   

A．达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物

B．1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

    C．对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化

D．利用FeCl₃溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。下列说法正确的是

    A．五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A

    B．A和B、D、E均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A、D形成的化合物

    C．E最高价氧化物对应水化物化学式为H₂EO₄

    D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C₂O