题目内容
硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
| 甲 | 乙 | 丙 | ||
| 起始物质的量 | n(SO2) / mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
| n(O2) / mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
| SO2的平衡转化率 | 80% | α1 | α2 |
下列判断中，正确的是
A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
C．该温度下，平衡常数值为400 D．平衡时，SO2的转化率：α1<80%<α2
始量 0.4 0.24
转化量 0.32 0.16 0.32
平衡量 0.08 0.08 0.32
k=(0.32/2)2÷[(0.08/2)2×0.08/2]=400，正确；
D、相对于甲，乙容器中二氧化硫浓度大，转化率小，根据B选项分析得出丙二氧化硫转化率大，正确。
阅读快车系列答案X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:
| X | 是植物生长的营养元素之一，也是蛋白质的重要组成元素 |
| Y | 地壳中含量居第一位 |
| Z | 短周期中其原子半径最大 |
| Q | 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备 |
| M | 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6 |
（1）Y在周期表的位置为 。
（2）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________________。
（3）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。
A．原子半径： Rb>I
B．RbM中含有共价键
C．气态氢化物热稳定性：M>I
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
（4）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。化合物QX的制备可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600 ~ 1750℃反应生成，已知每生成
1 mol QX，消耗1.5mol碳，写出该反应的化学方程式 。
（5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。同温同压下，将该无色气体与氧气按一定体积比同时通入足量NaOH溶液中完全吸收，经测定，溶液中 NO3—、NO2—的物质的量比为1∶3，写出该反应的离子方程式 。
I、常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_____ (填“A”或“B”)。
已知：
CH3OH(g) △H<0
CH3OH(g) △H＝－90.7 kJ·mol－1
污染。有一种电化学法可消除这种污染。其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol·L—1硫酸，4mL 0.1mol·L—1硫酸钴（CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧
化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：