下列物质属于醇类的是

A．          B． 

C．                  D．

下列有机物的命名正确的是

A．2，2—二甲基—1—丁烯          B．3,3,4-三甲基戊烷   

C．2-甲基-3-乙基戊烷               D．2-氯乙烷

下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是(   )

A．     B. CH₃CH＝CHCH₃        C.     D.

居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是                           

A．CH₄                   B．NH₃           C．HCHO          D．SO₂

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A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如下图所示。已知：

（1）Mr(R-Cl)－Mr(ROH)=18.5，Mr(RCH₂OH)－Mr(RCHO)=2，Mr表示相对分子质量；

（2）中的—OH不能被氧化。

A中只含一种官能团，D的相对分子质量与E相差42，D的核磁共振氢谱图上有3个峰，峰面积之比为1:3:6，且D中不含甲基，请回答下列问题：

（1）A中含有的官能团是 。

（2）写出D的分子式 。

（3）下列有关A～G的说法正确的是 。

a．每个A分子中含有官能团的数目为4个 b．B中所有官能团均发生反应生成C

c．C生成G只有1种产物 d．G存在顺反异构现象

（4）写出B生成C的化学方程式 。

（5）芳香族化合物H与G互为同分异构体，1 mol H与足量氢氧化钠溶液反应消耗2 mol NaOH，则H共有 种属于芳香族化合物的同分异构体，若H苯环上的一氯代物只有两种，且1 mol H与足量的钠反应产生1.5 mol氢气，写出其中任意一种符合条件的H的结构简式 。

（6）E与足量NaOH溶液共热，此反应的化学方程式为 。

已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族.  E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号     ，该能层具有的原子轨道数为     。

（2）E²⁺离子的价层电子排布图是               ，F原子的电子排布式是                  。

（3）A的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为             ，其中心原子采取的轨道杂化方式为      ，B的气态氢化物的VSEPR模型为                 。

（4）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E³⁺与配位体AB^－构成，配位数为6。甲的水溶液可以用于实验室中E²⁺离子的定性检验，检验E²⁺离子的离子方程式为                      。

（5）某种化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如下图所示，则其化学式为            。该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=             g/cm³

工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

回答下列问题：

（1）加入过量废铁屑的目的是 。

（2）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH，使溶液中的________（选填“Fe^3＋”、“Fe^2＋”或“Al^3＋”）沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是 。

（3）反应Ⅱ的离子方程式为 。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作 。若参与反应的O₂有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为 。

（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)^2＋离子，可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。

（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe^2＋及NO。为检验所得产品中是否含有Fe^2＋，应使用的试剂为 。

A．氯水　　 B．KSCN溶液　　 C．NaOH溶液　　 D．酸性KMnO₄溶液

（6）将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L（标准状况下）NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋完全转化为沉淀，则沉淀质量为 。

A．22.1 g B．27.2 g C．30 g D．无法确定

Ⅰ．2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g) +N₂(g) ，在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。

据此判断：

（1）该反应的ΔH      0（选填“＞”、“＜”）。

（2）若在一定温度下，将1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO₂、N₂物质的量分别为：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，该反应的化学平衡常数为K=            ；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N₂各0.3 mol，平衡将          移动（选填“向左”、“向右”或“不”）。

Ⅱ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

回答下列问题：

（1）B极为电池      极，电极反应式为                                      。

（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为         （标况下）。

Ⅲ．FeS饱和溶液中存在：FeS(s) Fe^2＋(aq)＋S^2－(aq)，K_sp=c(Fe^2＋)·c(S^2－),常温下K_sp=

1.0×10^－16。又知FeS饱和溶液中c(H^＋)与c(S^2－)之间存在以下限量关系：[c(H^＋)]²·c(S^2－)＝1.0×10^－22，为了使溶液中c(Fe^2＋)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH为       。