铝、铁、铜及其合金具有广泛的应用，某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl₃溶液和胆矾晶体（CuSO₄·5H₂O），其实验方案如下：

请回答下列问题：           

（1）将合金研磨成合金粉的目的是                                               。

（2）写出步骤I中发生反应的化学方程式：                                       。

（3）硫酸铜溶液经过“一系列步骤”制得胆矾，此“一系列步骤”依次为            、

             和过滤。            

（4）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为              ，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：                                             。

（5）该小组成员从资料中获知H₂O₂是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H₂O₂可制得CuSO₄，写出该反应的离子方程式：                                      。

（6）下面两种方法也可以制备硫酸铜：

方法一：2Cu+O₂2CuO，CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O

方法二：Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

 假如某工厂欲生产CuSO₄，请选择一种方法，并说明理由：                                

                              。

苯甲酸乙酯（C₉H₁₀O₂）别名为安息香酸乙酯。 它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为：

已知：

*苯甲酸在100℃会迅速升华。

实验步骤如下：

①在圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（过量），20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按右图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na₂CO₃至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。

④检验合格，测得产品体积为12.86 mL。

回答下列问题：

（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是          （填入正确选项前的字母）。

A．25 mL    B．50 mL    C．100 mL    D．250 mL

（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是                      。

（3）步骤②中应控制馏分的温度在             。

A．65～70℃         B．78～80℃         C．85～90℃             D．215～220℃

（4）步骤③加入Na₂CO₃的作用是                       ；若Na₂CO₃加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是                                          

                                                   。

（5）关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是          

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇

B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

（6）计算本实验的产率为                。

肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)  ΔH=+67.7kJ/mol, 2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g) +4H₂O(g) ΔH=－1135.7kJ/mol，下列说法正确的是

A．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=－1068 kJ/mol

B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N₂H₄ + H₂O＝N₂H₅^＋ + OH^－

C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：

     N₂H₄－4e^－+4OH^－＝N₂↑+4H₂O

D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A^2－）。根据下图图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：

c(Na^＋)＞c(HAˉ)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(OHˉ)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大
C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO₂和H₂O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是

A．6:7和2        B．6:7和3      C．7:8和3     D． 7:8和4

已知N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H=−92.4 kJ·mol^－1，在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是

A．Q₃+92.4c₁＝92.4             B．α₂＋α₃<1  

C．2p₁＝2p₃<p₂             D．达到平衡时丙容器中NH₃的体积分数最大

已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是

（甲）XO₃^n－+X^n－+H^＋→X单质+H₂O（未配平）；（乙）M^m＋+mOH^－＝M(OH)_m↓

①若n=1，则XO₃^n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族

②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1，则M(NO₃)_m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO₄溶液一定能得到MSO₄

⑤若m=3，则MCl₃与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)_m

A．④⑤       B．①③        C．②③       D．①②

下列有关实验装置的说法中正确的是

B．图2装置可以完成“喷泉”实验

C．图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

D．图4装置可用于实验室制备Fe(OH)₂

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是

A．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料

B．棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物

C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

D．“雾霾天气”、“光化学烟雾”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）下图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有        （填序号）

A：σ键  B：π键   C：氢键   D：配位键   E：分子间作用力  F：金属键  G：离子键

（2） 下面关于晶体的说法不正确的是___________

A．晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄  

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低：Na>Mg>Al               

D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

 （3）CaF₂结构如图Ⅰ所示，Cu形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H₃BO₃晶体结构图(层状结构，层内的H₃BO₃分子通过氢键结合)   

图Ⅰ                          图Ⅱ                     图Ⅲ

① 图I所示的晶体中与Ca²⁺离子最近且等距离的Ca²⁺离子数为             ，

图III中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为                  ；

② H₃BO₃晶体中B原子杂化方式______ ;  CNO^-的形状为____________;

③ 三种晶体中熔点高低的顺序为                    (填空化学式)，

H₃BO₃晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为                 

（4） 碳的某种单质的晶胞如右图所示，一个晶胞中有_____个碳原子；若该晶体的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为_    ____cm(用代数式表示)