（1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质。将其填在空格处。

（2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：

    “四种基本反应类型与氧化还 

原反应的关系”也可用右图表

达。其 中Ⅰ为化合反应，则

Ⅱ为　      反应。写出一个

有水生成的符合反应类型Ⅲ 

的化学方程式：                   。写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式                              ，其中水作为              剂。（填氧化剂、还原剂等）

（3）将SO₂和Cl₂按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，

溶液不褪色。经实验证明，SO₂和Cl₂在溶液中发生了氧化还原反应，且SO₂被氧化，该反应的离子方程式是                    。

氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：

（1）       a、b、c中反应的离子方程式为：                                                        

                           。

e中的化学反应方程式为                        。

上述反应中发生了氧化还原反应的是：        (填“a”、“b”、“c”或“e”)。

（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。

（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。

（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。

在标准状况下①6.72L CH₄  ②3.01×10²³个HCl分子 ③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃，下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是

   C．质量②＞③＞①＞④          D．氢原子个数①＞③＞④＞②

某无色混合气体中可能含有O₂ 、SO₂ 、NO 、NO₂ 、CO、CO₂中的气体。现将此透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，再通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中错误的是                    

A． 肯定有SO₂、CO₂ 和NO        B． 肯定没有O₂和NO₂

C． 可能有CO和CO₂           D．肯定有SO₂ 和NO

下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中能够得到的是

A．CaCO₃ CaO Ca(OH)₂ NaOH溶液

B． CuCuO CuSO₄溶液 Cu(NO₃)₂溶液

C．KMnO₄O₂ SO₃ H₂SO₄

D ．NH₃ NO NO₂ HNO₃

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。

下列说法错误的是

A．Ⅰ图中：即使MnO₂过量，盐酸也不能全部消耗

B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成

C．Ⅲ图中：生成棕色的烟   

D．Ⅳ图中:水可以充满试管

下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是   

A．铁和稀盐酸、铁和稀硝酸

B．铜和浓硝酸、铜和稀硝酸

    C．NaHCO₃  +  NaOH；  NaHSO₄   +  NaOH

    D．BaCl₂  +  H₂SO₄；    Ba(OH)₂  +  Na₂SO₄

下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是

A．Na⁺、Cu²⁺ 、SO、OH^—       B．K⁺、Ba²⁺、Cl^—、NO₃^—

C．Na⁺、Cl^—、Ca²⁺、MnO₄^—       D．Na⁺、HCO₃^—、SO₄^2—、Cl^—

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为1 N_A

B．标准状况下，11.2 L H₂O 所含的分子数为0.5N_A

C．常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

D．18g H₂O 和H₂O₂ 的混合物含有的分子数为1N_A

在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法错误的是

A．溶液中Na^＋数目减少，有固体析出

 B．溶液中Na^＋数目减少，有气体逸出，

C．溶液中H₂O数目减少，溶质的质量分数增大

D．溶液中H₂O数目减少，溶质的质量分数未变