25℃.101kPa 下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=-414KJ/mol ②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H2=-511KJ/mol ——青夏教育精英家教网—

25℃、101kPa 下：①2Na（s）＋1/2O₂（g）=Na₂O（s） △H₁=－414KJ/mol

②2Na（s）＋O₂（g）=Na₂O₂（s） △H₂=－511KJ/mol

下列说法正确的是

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2Na（s）= 2Na₂O（s） △H=－317kJ/mol

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

①H₂O 、②BF₃ 、③CCl₄ 、④PCl₅、⑤XeF₄、⑥CO₂、⑦BeCl₂、⑧Mg₃N₂、⑨PCl₃、⑩CO

A．①③⑥⑧⑨ B．②③⑥⑧⑨

C．③⑥⑧⑨ D．③④⑥⑦⑧⑨⑩

在Na₂CO₃溶液中，下列关系式错误的是

A．c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（CO₃^2-）＋c（HCO₃^-）＋c（OH^－）

B．c（Na^＋）＝2c（CO₃^2-）＋2c（HCO₃^-）＋2c（H₂CO₃）

C．c（OH^－）＝c（H^＋）＋c（HCO₃^-）＋2c（H₂CO₃）

D．c（CO₃^2-）>c（OH^－）>c（HCO₃^-）

在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）=0．3mol/L· s B．v（B）=0．3mol/L· s

C．v（C）=0．3mol/L· s D．v（D）=1mol/L· s

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH＋H₂OHCOO^－＋H₃O^＋ B．CO₂＋H₂O HCO₃^-＋H^＋

C．CO₃^2-＋H₂OHCO₃^-＋OH^－ D．HS^－＋H₂O S²^－＋H₃O^＋

下列物质中既有离子键又有非极性共价键的化合物是

A．H₂SO₄ B．NaOH C．N₂ D．Na₂O₂

人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O₂结合生成HbO₂,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂O₂+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0．02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（）

A．把CO中毒病人放入高压氧仓中解毒，目的是：使平衡常数减小，且逆向移动

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少

C．若吸入的CO与O₂浓度之比等于0．001时，人的智力不会受损

D．CO与HbO₂反应的平衡常数K=C（O₂）·C（HbCO）/C（CO）·C（HbO₂）

人工光合作用能够借助太阳能，用CO₂和H₂O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（）

A．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强

B．催化剂a表面发生氧化反应，有O₂产生

C．催化剂b表面的反应是CO₂ +2H⁺+2e^一=HCOOH

D．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g） 2C（g）。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

下列说法正确的是（）

A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0．025mol/（L·min）

B．由图可知：T₁<T₂，且该反应为吸热反应

C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D．在甲容器中，当达到平衡时A的转化率为25%

将Mg、Cu组成的混合物26．4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8．96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L^-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（）

A．43．2g B．46．8g

C．53．6g D．63．8g

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