下列叙述中正确的是

A.K₃C₆₀在熔融状态下能够导电，所以K₃C₆₀是电解质

B.胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象

C.离子键的本质就是阴阳离子之间的相互吸引

D.变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化

下列离子方程式书写正确的

A.少量Cl₂通入FeBr₂溶液中：2Fe²⁺+Cl₂ 2Fe³⁺+2Cl^-

B.硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：Ba²⁺+OH^-+SO+H⁺ BaSO₄↓+H₂O

C.澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）₂+2H⁺ 2H₂O+Ca²⁺

D.向AlCl₃溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O ［Al（OH）₄］^-+4NH

下列说法错误的是

A.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

B.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

C.植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色

D.使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

下列说法中，不正确的是

A.原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第周期

B.从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难

C.¹⁴C和¹⁴N两种核素的质量数相同，中子数也相同

D.离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健

将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：

（1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。

        ①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是AI3C一。

        A测得0. Imol/L HA的pH>l

        B．测得NaA溶液的pH>7

        C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大

        D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多

        ②混合溶液中，关系式一定正确的是BD。

        A．c(A^-)>c(Na⁺)c(OH^-)>c(H⁺)

        B．c(A^-)+c(OH^-)一c(Na⁺)+c(H⁺)

        C．c(HA)+c(A^-)一0.1mol／L

        D．f( HA) +c( H⁺)一c(OH^-)

        ③若HA(少量)+B^2一    A^一+HB^-；H₂B(少量)+2C^-    B^2-+2HC：

        HA+C^-    A^-十HC^—

        则相同pH的①NaA②Na,B③NaHB④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从

        大到小的顺序为          （填序号）。

（2）若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。

       ①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为         。

②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是         。

        A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗

        B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

        C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

        D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应A：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）  △H₁

反应B：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）    △H₂

①下列条件中，能说明反应A达到平衡状态的是      （2分）。

A．生成甲醇的速率与生成水的速率相等

           B．v（H₂）／3=v（CH₃OH）

           C．恒容容器中，体系的压强不再改变

           D．恒容容器中，混合气体密度不再发生改变

②在一定的压强下，将CO与H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则

△H₂             0，△S          0（填“>”、“=”或“<”）（每空1分）。

③对于反应B，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是        （2分）。

        A．升高温度

        B．将CH。OH(g)从体系中分离

        C．充入He，使体系总压强增大

        D．按原比例再充入CO和H。

④某温度下，将2mol CO和6mol H₂,充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.2 mol·L^—1，则CO的转化率为        （2分），则该温度下该反应的平衡常数为            （2分）。

（2）已知在常温常压下：

       ①2CH₃OH(I)十3O₂(g)     CO₂(g)+4H₂O(g)  △H:-1275.6 kJ·mol^—1

       ②2CO(g)+O₂ (g)===2CO₂ (g)   △H= -566.0 kJ·mol^—1

       ③H₂O(g)===H₂O(I)    △H=- 44.0 kJ.mol-1

       写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式           (2分).

（1）某实验小组设计一套仿甲烷燃料电池，如右图所示。①该电池正极的电极反应为             。

            ②用该电池电解（惰性电极）500mL某CuSO₄溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9．8g Cu（OH）₂固体。则原CuSO₄溶液的物质的量浓度为             ，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为             。

（2）希腊阿里斯多德大学的George Marnellos和Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78％，试写出电解池阴极的电极反应式             。

某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

（1）D装置中电解饱和食盐水的离子反应方程式为：                      

（2）为检验氯气的氧化性，则E装置的溶液可以是      。

A．淀粉碘化钾溶液                       B．酸性KMnO₄溶液

           C．FeCl₂溶液                                D．Na₂S溶液

（3）F装置的目的是              。

（4）为测定Cu的相对原子质量，某同学设计了如下的方案：

精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后（通过足量的氢气），通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。

①对B装置中的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为             ；

②A装置中盛放的试剂为             ；

③根据测得结果进行计算，则Cu的相对原子质量为             。

下表为元素周期表的一部分，请根据题目要求回答下列问题：

由表中元素（①②③④⑤）形成的物质有如下的转化关系，其中A、B常温下为气态单质，甲、乙为固态单质（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：

   （1）用电子式表示C物质的形成过程：                                       。

   （2）写出反应②的化学方程式：                                。

   （3）反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为          。

   （4）反应⑥的离子方程式是                 。

   （5）某常见金属与I的浓溶液反应，反应后溶液呈蓝色，则该反应的离子方程式为：

                                              。

某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是                                                                                     （    ）

       A．收集到的VL气体全为NO

       B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒

       C．操作Ⅱ应是洗涤

       D．铜的质量分数为：