电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液c；A、B分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

(1)若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞溶液，试判断①a是________极(填“正”或“负”)，B是________极(填“阴”或“阳”)；

②A电极上的电极反应式为__________________，

B电极上的电极反应式为________________________；

③检验A电极产物的方法是_____________________。

(2)用惰性电极电解CuSO₄溶液。若阴极上析出Cu的质量为3.2 g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为________；常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为________。

 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：

3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)　ΔH＝－246.4 kJ/mol

（1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是________(填字母代号)。

a．降低温度　b．加入催化剂　c．缩小容器体积　d．增加H₂的浓度　e．增加CO的浓度

（2）该反应的化学平衡常数表达式K＝                         。

温度升高平衡常数           （填“变大”、“变小”、“不变”）

（3）在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H₂、3 mol CO、1 mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，在一定温度和压强下发生反应：3H₂(g)＋3CO(g) CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。

问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)，理由是

                                                                。

②平衡时n(CH₃OCH₃)＝________，平衡时CO的转化率为________。

③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是________(填编号)。

A．v(CO)=3v(CO₂)        B．生成a mol CO₂的同时消耗3a mol H₂

C．c(CO₂)＝c(CO)         D．混合气体的平均相对分子质量不变

E．气体的密度不再改变    F．气体的总质量不再改变

常温下有0.1 mol·L^－1五种溶液NaOH、 NH₃·H₂O、 CH₃COOH 、HCl、NH₄HSO₄。

（1）已知CH₃COOH溶液的pH=3，其电离度为                 ，由水电离的c(H^＋)=          。

（2）相同pH的CH₃COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如 

图，其中表示HCl溶液的是曲线              ，a、b两点中，导

电能力更强的是         。

（3）NH₃·H₂O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）                                               。此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是               。

A．c(Cl^－)＞c(H^＋) ＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)    B．c(Cl^－)=c(NH₄^＋)＞c(OH^－)=c(H^＋)

C．c(NH₄^＋)+ c(NH₃·H₂O)= 0.1mol·L^－1       D．c(H^＋) = c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)

（4）已知NH₃·H₂O和NH₄Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是                              。

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）上图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1mol NH₃(g)过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式                      ；写出该反应的化学平衡常数表达式K＝       ；降低温度，该反应的K值       。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N-H的键能               kJ·mol^－1

（3）用NH₃催化还原NO_X还可以消除氮氧化物的污染。例如

4NH₃(g)+3O₂(g)  2N₂(g)+6H₂O(g) ；△H₁= akJ·mol^-1

N₂(g)+O₂(g)   2NO(g)；△H₂= bkJ/mol

若1mol NH₃还原NO生成N₂，则该反应过程中的反应热△H₃=        kJ/mol（用含a、b的式子表示）

（4）肼（N₂H₄）在空气中燃烧的热化学方程式为

N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g)  △H= —534kJ/mol

肼-空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是20~30%的KOH溶液，如右图所示。

写出该电池的负极反应式__________________________。

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下列实验能达到预期目的的是（     ）

2011年3月15日，CCTV-1在3·15特别行动节目中，曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间市场哗然。“瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如下图。下列有关“瘦肉精”的说法不正确的是（ ）

A．它的分子式为C₁₂H₁₈N₂Cl₂O

B．它含有氨基、氯原子、羟基等官能团

C．1mol克伦特罗最多能和3 molH₂发生加成反应

D．一定条件下它能发生水解反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　)

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn-MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的

在298 K,101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．一些烷烃的燃烧热如下表：

下列表达正确的是      (　　)

A．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ/mol   

B．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

C．正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)===CH₃CH(CH₃)CH₃(g)    ΔH＝＋8.4 kJ/mol

D．甲烷燃烧的热化学方程式为：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g) Δ H＝－891.0 kJ/mol

下列关于σ键和π键的理解不正确的是(　　)

A．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键

D．σ键能单独存在，而π键一定不能单独存在

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(　　)

   A．W^2－、X^＋        B．Y^3＋、Z^2－      C．X^＋、Y^3＋        D．X^＋、Z^2－