A和B均为短周期元素，它们的离子A^-和B²⁺具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是

  A．原子序数A > B           B.核外电子数A > B

  C. 原子半径A > B           D.离子半径 A^- > B²⁺

某元素简单二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数是

A．12        B．14       C．16      D．18

下列说法中肯定错误的是

  A．某原子K层上只有一个电子

  B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍

  C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

  D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8

 过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水（即其化学式中结晶水的个数可为非整数），通常还含有部分CaO。

（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2CaO₂·XH₂O2CaO＋O₂↑＋2XH₂O，得到的O₂在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO₂的物质的量为          。

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca^2＋  全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃  0.70g。

①试计算样品中CaO的质量。

②试计算样品中CaO₂·XH₂O的X值。

 由单质A和化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按下图所示关系进行转化(有些产物已略去)：

请回答：

⑴A、B的化学式分别为：             、              ；

⑵写出反应①的化学方程式             ；

⑶写出反应②、③的离子方程式：

②                          ；

③                          ；

⑷若要保存F溶液，应采取什么措施，为什么？(答出一个方面即可)             。

 (Ⅰ)几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示。

(注意：在溶液中观察到硅酸沉淀实际上是H₄SiO₄，H₄SiO₄在空气中易失水形成H₂SiO₃)

试判断：

(1)写出下列几种物质的化学式：

A________，B________，C________，D________，E________，F________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①B→A_______________________________________________________________________。

②B→E_______________________________________________________________________。

(3)写出下列溶液中反应的离子方程式：

①A→D_______________________________________________________________________。

②D→F_______________________________________________________________________。

(Ⅱ)向20 mL 2 mol·L^－1 AlCl₃溶液中，加入30 mL NaOH溶液，充分反应后，得0.78 g沉淀，NaOH溶液的物质的量浓度是________mol·L^－1。

 下图是实验室制备氯气并进行一系列性质探究的实验装置（夹持及加热仪器已省略）。

（1）用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，则反应的离子方程式为：     　    。

（2）实验装置B的作用之一是除去氯气中的杂质氯化氢作用之二是起安全瓶的作用，当长颈漏斗中液面上升时，说明     　      ，此时应停止实验。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中II可放入   　  （填编号）。

         A．碱石灰        B．硅胶       C．浓硫酸       D．无水氯化钙

    （4）写出装置F中相应的离子反应方程式：    　       。

（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有人认为该设计不能达到实验目的，其理由是     　      。某兴趣小组的同学思考后将上述D、E、F装置改为如下图装置替代。已知当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。

实验操作步骤如下：

I、打开弹簧夹，缓缓通入氯气

II、当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III、当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。

Ⅳ、______________________________________。

①设计步骤III的实验思想是      　      。

②步骤Ⅳ的操作是       　        。

二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59^oC，沸点为11.0^oC，易溶于水。是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与相比不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）在ClO₂的制备方法中，比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。

方法一：2NaClO₃+4HCl＝2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl＋2H₂O

方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄＝2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄＋2H₂O

比较方法一和方法二，哪种方法更好？         ，说明理由                 

实验室常用氯酸钠(NaClO₃)、亚硫酸钠(Na₂SO₃)和硫酸共热制备二氧化氯化学反应方程式为：                             

（2）工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O_­4）在60^oC时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置。

请问：A部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法        ，B部分还应补充什么装置___ ___　C中应装的试剂为_____ ______

我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的化学方程式为                    。

（3）二氧化氯做消毒剂时，被还原成Cl^－，它的消毒效率是同质量常用消毒剂NaClO（84消毒液的主要成分）的     倍 。消毒水时，ClO₂还可将Fe²⁺、Mn²⁺转化成Fe(OH)₃、MnO₂难溶物除去，请写出二氧化氯与Mn²⁺反应的离子方程式                    。

 澄清石灰水里通入少量CO₂后，实验现象                     ，离子方程式表述原因                             ；继续通入CO₂直至过量，此时会看到                            ，离子方程式解释原因                            。

已知R_xO＋MnO＋H^＋―→RO₂＋Mn^2＋＋H₂O变化过程中，0.2 mol R_xO参加反应，共转移0.4 mol 电子。

(1)反应的氧化产物为                                        。

(2)x＝                                        。

(3)参加反应的氢离子的物质的量为                                        。