下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成份的含量及国家环保标准值的有关数据：
| 冷轧含锌废水水质 | 经处理后的水国家环保标准值 | |
| Zn2＋浓度/(mg·L－1) | ≤800 | ≤3.9 |
| pH | 1～5 | 6～9 |
| SO42－浓度/(mg·L－1) | ≤23 000 | ≤150 |
某科研机构为该厂量身定做，设计了如下废水处理系统，不但节约大量工业用水，而且大大降低了生产成本。
请回答下列问题：
⑴ 向中和反应池中通入压缩空气的作用是 ▲ 。
⑵ 若废水中细菌含量较高，往往用漂白粉代替石灰乳沉淀Zn2＋，漂白粉沉淀Zn2＋的离子方程式是
▲ 。
⑶ 污泥处理系统除去污泥后，可得到的工业副产品有 ▲ （填化学式）。
⑷ 薄膜液体过滤器是将膨体聚四氟乙烯专利技术与全自动控制系统完美地结合在一起的固液分离设备。为提高薄膜液体过滤器的过滤能力，废水处理系统工作一段时间后，需要对薄膜进行化学处理，薄膜定期处理的方法是 ▲ 。
⑸ 经上述工艺处理后的废水pH＝8，此时废水中Zn2＋的浓度为 ▲ mg/L（常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17）， ▲ （填“符合”或“不符合”）国家环保标准。
⑶ CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式： ▲ 。下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。
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根据以上信息，回答下列问题：
⑴ B的组成元素为 ▲ 。
⑵ 鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为 ▲ 。
⑶ G→J的离子方程式为 ▲ 。
⑷ M是含氧酸盐，反应①中H、L、D的物质的量之比为3∶2∶4，则M的化学式为 ▲ 。
具体实验步骤如下：相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体 系能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述错误的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ
