草酸(H2C2O4)是二元弱酸.KHC2O4溶液呈酸性.向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体.若溶液体积不变.则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述错误的是 A．c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)＝c(K+)+c(H+) B．c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)＝0.2mol/L C．c(C2O42-)＜c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述错误的是

A．c(C₂O₄²^－)＋c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＝c(K^＋)＋c(H^＋)

B．c(C₂O₄²^－)＋c(HC₂O₄^－)＋c(H₂C₂O₄)＝0.2mol/L

C．c(C₂O₄²^－)＜c(HC₂O₄^－)＜c(H₂C₂O₄)

D．c(H^＋)＜c(HC₂O₄^－)＜c(C₂O₄²^－)＜c(K^＋)

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下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的一组是（）

	物质	杂质	除杂试剂或操作方法
①	酒精	水	蒸馏
②	H₂	CO₂	通过盛有NaOH溶液洗气瓶，再通过盛有浓硫酸洗气瓶
③	NaNO₃	CaCO₃	溶解、过滤、蒸发
④	NaCl	I₂	加热
⑤	KNO₃溶液	AgNO₃	加入NaCl溶液，过滤

A. ① ④ ⑤ B. ③ ④ ⑤ C. ① ② ③ ④ D. ① ② ③ ⑤

下列叙述中正确是（）

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na＋O₂= Na₂O₂

B．Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na₂O₂＋2CO₂= 2Na₂CO₃＋O₂

C．小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO₃的热稳定性大于Na₂CO₃

D．金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火

化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。某同学在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验。

（1）请写出该反应的化学方程式：。

（2）下列收集Cl₂的正确装置是：。

（3）将Cl₂通入水中，所得溶液中具有强氧化性的含氯元素的分子有和。

（4）该同学设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：取适量NaBr溶液于试管中，用胶头滴管向试管中滴加适量的新制氯水，然后再加入CCl₄，振荡静置，观察现象。此时液体分层，下层溶液呈。写出此置换反应的化学方程式：。

和在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是

A．能与Na反应生成H₂的溶液：Ca²^＋、NH₄^＋、HCO₃^－、Cl^－

B．存在多量Fe²^＋的溶液：H^＋、Na^＋、NO₃^－、SO₄²^－

C．由水电离出的c(H^＋)＝10^－¹²mol/L的溶液：Na^＋、K^＋、Cl^－、NO₃^－

D．c(H^＋)∶c(OH^－)＝1∶2的溶液：K^＋、Ba²^＋、ClO^－、CO₃²^—

在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：

⑴ 该合成路线对于环境保护的价值在于 ▲ 。

⑵ 15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO₂吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因： ▲ 。

⑶ CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式： ▲ 。

⑷ 科学家发明了一种基于右图所示原理的廉价光电化学电池装置，

写出光照时半导体电极表面发生的电极反应式 ▲ 。目前应用最

多的半导体材料是Si，甚至有人提出硅是“21世纪的能源”，硅可

作为新能源的原因可能的是 ▲ 。

a．在自然界中存在大量的单质硅

b．硅可以通过化学方法“再生”

c．硅具有较强的亲氧性，燃烧放出的热量多

d．硅的化学性质不活泼，便于安全运输、贮存

下列有关说法正确的是（）

A．标准状况下的SO₂和SO₃的密度比为4:5

B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1

C．同温同压下，等物质的量的N₂O₄和NO₂两种气体体积比为1：2

D．同温同压下，等质量的O₂和SO₂的所含原子个数比为1∶1

下图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸； C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：

（1）写出物质B和M的化学式：B. ，M ;

（2）写出反应②的离子方程式： ;

（3）写出反应⑥的化学方程式： ;

（4）在反应①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：。（填编号）

某学生用0.1000 mol·L^-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀硫酸，其操作可分解为如下几步：

A．取20.00mL待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液

B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次

C．把盛有标准氢氧化钠溶液碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL

E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数

（1）正确操作步骤的顺序为 ▲ （填序号）；

（2）上述B步骤操作目的是 ▲ ；

（3）判断到达滴定终点的现象是 ▲ ；

（4）①达到滴定终点后发现碱式滴定管尖嘴部分有气泡，测定结果会 ▲ （填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；

②取待测硫酸溶液的酸式滴定管用蒸馏水洗涤后没有用该硫酸溶液润洗，测定结果会 ▲ ；

（5）请在右边的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）：

（6）完成3次平行实验，平均消耗标准氢氧化钠溶液体积为20.20mL，则待测液的物质的量浓度为 ▲ mol·L^-1。

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