下列电离方程式书写正确的是（    ）

A、KNO₃  = K^＋  + NO₃^－          B、AlCl₃  = Al^3＋  + Cl^－

C、KClO₃ = K^＋  + Cl⁵⁺ +3O^2－        D、NaHCO₃ = Na^＋ + H^＋ + CO₃^2－

实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na₂CO₃、NaCl、AgNO₃。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是     (    )　

A．盐酸　　　B．氢氧化钠溶液　　C．氯化钡溶液　　D．硝酸

下列各组物质中分子数相同的是（    ）

A.2LCO和2LCO₂                        B.9gH₂O和标准状况下11.2LCO₂

C.标准状况下1molO₂和22.4LH₂O         D．0.2molH₂和4.48LHCl气体

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是   (    )

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1 N_A个

B．常温常压下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A个

C．室温时，1 N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．1mol/L 的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为1 N_A个

溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）

A．是否有丁达尔现象 B．是否能透过滤纸

C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定

某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等进行了以下探究，

请你参与并完成对有关问题的解答。

[资料获悉]

①氨气与CuO反应的化学方程式：3CuO+2NH₃ 3Cu+N₂+3H₂O

②Cu₂O粉末呈红色；Cu₂O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺不稳定，易转化为Cu和Cu²⁺：Cu⁺Cu+Cu²⁺。

③在空气中高温灼烧时：Cu₂O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu₂O和O₂。

[实验探究]

（1）A装置是氨气的发生装置，则实验前大试管中应加入的药品是 。

（2）甲同学认为该实验设计有一定的缺陷，A装置产生的氨气中含有水蒸气，影响了实验结论，应在A和B之间增加一个装有 （填药品名称）的干燥装置。

（3）利用改进后的装置进行实验，可观察到B装置中的现象为黑色固体变成红色，C 装置中的现象为 。

[交流讨论]

（4）乙同学认为NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O(氧化亚铜)。现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu₂O所要选用的试剂是 。

（5）丙同学认为可通过高温灼烧红色固体，并称量反应前后固体质量的变化来确定是否含有Cu₂O。他先称干燥坩埚的质量为a g，再取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得总质量为c g。若确认红色固体中只含有Cu，则经高温灼烧后得到的物质是 。

若确认红色固体中含有Cu₂O，则a、b、c应符合数学关系为c< 。

[拓展延伸]

（6）丁同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通过测定反应物CuO的质量和生成物H₂O的质量来完成的。若实验测得完全反应的 CuO和生成的H₂O的质量分别为m(CuO)、m(H₂O)，则据此计算Cu的相对原子质量

的代数式为 。

下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。

请回答下列问题：

（1）B的化学式为____________。

（2）H的电子式为____________。

（3）写出反应③的离子方程式　　。

（4）写出反应④的化学方程式　　。

化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。

（1）（3分）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。

①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 。

②橡胶可以制造汽车轮胎。橡胶属于 （填字母）。

A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料

③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 （填字母）。

A．在电线的外面包上一层塑料层 B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬

C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块

（2）（5分）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。

①维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是 （填字母）。

A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋

②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是

A．碘 B．铁 C．钙

③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为 ，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为 。

④过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行 。

（3）（7分）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。

①燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式 。

②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾：

A．废纸 B．废电池 C．易拉罐 D．玻璃瓶 E．塑料制品。

在焚烧处理前，除废电池外，还有 （填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是 。

③处理含Cr₂O₇²ˉ的废水可先用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂将Cr₂O₇²ˉ转化为Cr³⁺，再用氨水将Cr³⁺转变成难溶的Cr(OH)₃，该过程中氧化剂为 ；该方案处理后的废水中因含有大量NH₄⁺，直接排放会导致 。

下列说法正确的是

A. 把NaHCO₃和Na₂CO₃混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na⁺)=1mol·L^-1。该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算

B. 将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L(标准状况)。反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO₄的物质的量是0.8mol

C. 现向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

D. 某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺

有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg²⁺)为0.2mol·L^-1, c(Cl^-)为1.3mol·L^-1。要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加2mol·L^-1NaOH溶液的体积为

        A. 65mL          B. 72mL       C. 80mL         D. 128mL