用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：

A．常温常压下，22.4L CH4中含有4NA个C－H键

B．48g O3气体含有3NA个氧原子

C．在1L0 .5mol·L-lFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Fe3+ 、I-、ClO- 、H+ B．K+、Cu2+、OH-、NO3-

C．NH4+、Na+、Br-、SO42- D．Al3+、Cl-、OH-、HCO3-

下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是

A．纯锌与稀硫酸的反应比Zn-Cu合金与稀硫酸的反应更快

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：Fe－3e－＝Fe3+

C．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极

D．电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2+ + 2e－＝Cu

如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，下列说法不正确的是

A．原子半径大小：Y > C > X > A

B．A、B的氢化物的稳定性：A>B

C．Y、C的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜C

D．B、C简单阴离子的还原性强弱为：B>C

下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是

下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某Na2CO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)+c(HCO3－)＝c(H＋)＋c(Na+)

B．常温时，将PH=1的醋酸和PH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H＋) ＞c(OH－)

C．NaHCO3溶液中：c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)+c(H2CO3)

D．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.2 mol

化合物III可通过如下反应制得：

化合物I可通过下列路径合成：

（1）化合物I的分子式为 。化合物Ⅱ中含氧官能团的名称 。

（2）化合物III与NaOH溶液共热反应的方程式为 。

（3）化合物IV的结构简式为 ，生成化合物IV的反应类型为 。

（4）化合物I能发生消去反应，其中一种有机产物的结构简式 。

（5）一定条件下，1 mol化合物Ⅱ和H2反应，最多可消耗H2 mol。

（6）CH3CH2MgBr和也能发生类似V→VI 的反应，其化学反应方程式 。

（16分）实现反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。

（1）已知：① 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H1＝－566 kJ·mol－1

② 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－484 kJ·mol－1

③ CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H3＝－802 kJ·mol－1

则△H0＝ kJ·mol－1

（2）在密闭容器中，通入2.5mol的CH4与2.5mol CO2，一定条件下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

据图可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的顺序 。

（3）CO和H2还可以通过反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g) 制取。

① 在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是

A．体系压强不再变化 B．CO与H2的物质的量之比为1:1

C．混合气体的密度保持不变 D．每消耗1mol H2O(g)的同时生成1mol H2

② 恒温下，在2L的密闭容器中同时投入四种物质，10min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2molH2(g)和2molC(s)，反应的平衡常数K= 。

若此时增大压强，平衡将向 (填“正”、“逆”)反应方向移动，t1min时达到新的平衡。

③ 请画出增大压强后10min～t1min时容器中H2物质的量n随时间变化的曲线图。

（16分）用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

（1）下列措施是为加快浸取速率，无法达到目的的是__ __

A.延长浸取时间 B.将辉铜矿粉碎

C.充分搅拌 D.适当增加硫酸浓度

（2）浸取反应中氧化剂的化学式为 ；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和 （写化学式）；

（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是 。

（4）“除铁”的方法是通过调节溶液PH，使Fe3+水解转化为Fe（OH）3，加入的试剂A可以是_____(化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法 。

（5）“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式____________ ____ _______ ___。

（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 （写化学式）。

（16分）铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。

Ⅰ．某同学将Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，现象为：

（1）B装置中反应的化学方程式____________ _ _______________ _______。

（2）A中溶液变红的原因是____________________ _ _________________________。

（3）为探究产生现象2的原因，该同学进行如下实验：

①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_ _。

②取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液。

实验说明，Fe3+ 与SCN－生成红色Fe（SCN) 3的反应 可逆反应（是或不是）。

（4）该同学根据实验猜想，SCN－可能被氯水氧化。查资料得知SCN－的电子式为，

离子反应为：SCN－+８Cl2+9H2O＝SO42－+NO3－+16Cl－+18H+ + CO2 ；

①上述反应中，0.5molSCN－被氧化时转移的电子总数为 个。

②若要检验产物中含有SO42－，常用的化学试剂是________（写试剂名称）。

Ⅱ．高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。Zn－K2FeO4碱性电池的某电极的放电产物为FeOOH，该极电极为____ __极，电极反应式为________________ __。