“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40。下列说法正确的是

A．B40和C70都属于新型化合物

B．C60和N60于同分异构体

C．B40、C60、N60、C70都只含共价键

D．B40、C60、N60、C70都属于烯烃

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，w、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是

A．单质熔点：w>Z B．离子半径：w>x>Z

C．最高正价：w>X>Z D．原子序数：Z>w>Y

近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H2O=2Cu+2Li++20H－，下列说法不正确的是

A、放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

B、放电时，负极的电极反应式为 Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-

C、通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20

D、整个反应过程中，铜相当于催化剂

下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是

向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H2：，发生反应：

测得平衡体系中C02的百分含量(CO2％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是

①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是

A．pH=5.6的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中： c(Na+)<c(CH3C00-)

B．将PH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，C（OH－）不断增大

C．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14

D．浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：

(14分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：

(1)用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为 。

(2)某温度下，向4 L恒容密闭容器中通人6 mol C02和6mol CH4，发生反应(i)，平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K= ，CH4的转化率为 。

(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：

，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 (填“3．5× 106 Pa” “4．O×106 Pa”或“5.0× 106 Pa”)。

②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 。

(4)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：

①通入a气体的电极是电池的 (填“正”或“负”)极，其电极反应式为 .

②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5 L饱和食盐水(足量)，若两极共生成气体1．12 L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为 (忽略溶液的体积变化)。

(15分)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验I：反应产物的定性探究,按如图装置(固定装置已略去)进行实验：

（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ；B装置中的现象是 。

（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。

（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是 。

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+

（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250．00 mL溶液，取该溶液25．00 mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36 mol·的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25．00 mL。若反应消耗铜的质量为6．4 g，则硫酸铜的产率为 。

(已知)

(14分)某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31％)、Fe(1．3％)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3％)。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是

（2）“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式)。

（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为

（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是

（5）产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeS04·7H20)，其原因可能是 (写出一点即可)。

（6）NiS04·7H20可用于制备镍氢电池(NiMH)，镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为 。