下列4组实验操作或装置图（略去部分夹持仪器）中，有错误的图为几个

提纯下列物质方法正确的是

A．甲烷中混有乙烯（酸性KMnO4溶液，洗气）

B．硝酸钾中混有少量氯化钠（溶解，蒸发结晶）

C．提纯蛋白质（硫酸钠溶液，盐析）

D．（饱和碳酸氢钠，分液）

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

①能使甲基橙变黄色的溶液：Na+、S2-、Cl—、SO32-

②室温，溶液中水电离出的H+、OH—浓度的乘积为10-28：Na+、NO3—、Mg2+、K+

③无色溶液：AlO2—、Na+、HCO3—、Mg2+

④澄清透明的溶液,溶液中c(H+)=10-2mol/L的溶液中：Cu2+、Na+、SO42—、Cl—

⑤在加入Al能放出大量气体的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

⑥无色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+

A．①④⑤ B．②③④ C．④⑥ D．④⑤

两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法错误的是

A．若8＞m＞3，则X必定为主族元素

B．若a＜b＜m＝n＝4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y＞X

C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b＜4，则该氢化物为非极性分子

D．若a＝b＝3，8＞m＞n＞b，则元素非金属性：X＞Y

向下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是

关于原子轨道的说法正确的是

A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体

B.CH4中的sp3杂化轨道是4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成

C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道

D.凡AB3型的共价化合物，中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

下列说法正确的是

A．已知CO(g)的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol

B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多。

C．H2(g)+F2(g)=2HF(g)；ΔH1=a kJ/mol；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH2=b kJ/mol ΔH1<ΔH2

D．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH>0,若平衡后再充入一定量水蒸气，则ΔH增大

化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。下列说法中不正确的是

A．图中的每一步反应都是氧化还原反应

B．钠与Y物质的反应属于氧化还原反应，但不是离子反应

C．X与Y的反应中，氧化剂和还原剂都是X

D．Z的水溶液能使酚酞试液变红

某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确定其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

下列说法正确的是

A．原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L—1

B．原溶液中至少有4种离子存在，其中Cl—一定存在，且c(Cl—)≥0.2 mol·L—1

C．原溶液中SO42—、NH4+、Na+一定存在，CO32—、Al3+一定不存在

D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe2+

以下物质；(1) 溴乙烷；(2) 苯；(3) 聚氯乙烯；(4) 福尔马林溶液；(5) 油酸甘油酯；(6) 乙二醇；(7) 邻二甲苯（8）亚硫酸氢钠 （9）聚1,3-丁二烯（10）直馏汽油；既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种