要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42－造成的，下列实验无意义的是

A．观察K2SO4溶液的颜色

B．加水稀释CuSO4溶液，溶液颜色变浅

C．向CuSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色

D．向CuSO4溶液中滴加过量Ba(NO3)2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色

下列实验事实得出的结论不正确的是

某抗酸药的有效成分是碱式碳酸镁铝[AlMg3(OH)7CO3]，将碱式碳酸镁铝溶于过量盐酸中，产生无色气体A和无色溶液B。下列说法不正确的是

A．A为CO2

B．AlMg3(OH)7CO3与盐酸的反应属于复分解反应

C．AlMg3(OH)7CO3与消耗的H+的物质的量之比为1:9

D．向溶液B中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的白色沉淀最终完全溶解

粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。精制食盐水的实验操作顺序如下：①加入过量BaCl2溶液，②加入过量NaOH溶液，③加入过量Na2CO3溶液，④加入适量盐酸，⑤过滤。下列说法不正确的是

A．①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子

B．③中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2+

C．因为Mg(OH)2难溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好

D．④中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，控制加入的盐酸“适量”

H2O2是重要的化工原料。

（1）H2­O2中O元素的化合价为______。

（2）①向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液褪色，体现了H2O2的还原性，其中氧化过程是：H2O2→______（填化学式）。

②向H2SO4酸化的FeSO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液变成黄色，体现了H2O2的氧化性，反应的离子方程式是_________。

（3）H2O2不稳定易分解。实验室需要448 mL O2（标准状况），则理论上最少需要用30%的H2O2溶液（密度为1.10 g/mL）_______mL。（计算结果保留一位小数）

电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液。由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl36H2O）的步骤如下：

(2)I中加入过量Fe粉 ，然后过滤，滤渣中有Cu、Fe，为了得到纯净铜，不产生新的杂质，试剂A应是HCl。.在废液中加入过量铁粉，过滤；

II.向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；

III.合并I和II中的滤液，通入足量氯气；

IV.……，得到FeCl36H2O晶体。

（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是 。

（2）试剂A是 。

（3）取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是 。

a.检验Cl2的存在 b检验Fe3+的存在 c.检验Fe2+的不存在

（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是 （填字母）。

下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。

（1）实验室制取氨气。

① 化学方程式是 。

② 可用向下排空气法收集氨气的原因是 。

③ 用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，

会产生倒吸现象，产生该现象的原因是 。

（2）完成下列能生成NO的化学方程式：

① 体现N元素的还原性：

a. 汽车尾气中产生的NO：N2 + O2 2NO。

b. 氨的催化氧化：_________。

② 体现N元素的氧化性：_________。

（3）NO2 易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。

① NO2溶于水的化学方程式是_________。

② 使试管中NO2完全被水吸收的操作是________。

某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。

（1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。

下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。

（1）①中反应的化学方程式是 。其中铜发生了 （填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为 。

（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是 。

a．上移铜丝，使其脱离硫酸

b．撤去酒精灯

c．拔去橡胶塞倒出硫酸

（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：

完成上述反应的离子方程式。

（4）④中棉花团的作用是 。

（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是 。

氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛。

（1）氯气属于有毒气体，在实验室进行相关实验时，除必须进行尾气处理外，还应注意的问题是 ；若在生活中遇贮氯罐意外泄漏，应 （填“顺风”或“逆风”）疏散，消防员喷洒稀NaOH溶液的作用是 。（用化学方程式表示）

（2）① 实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是 （填字母）。

a. NaCl溶液 b. FeSO4溶液 c. Na2SO3溶液

② 写出①中你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式： 。

（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因 。

②需“密闭保存”的原因 。

③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： 。

（4）若空气中氯气的含量超过0.1 mg/m3就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001 mol/L的KI溶液 100 mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是 。