设N0表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，16 g CH4中含有的原子总数为5N0

B．标准状况下，11.2 LCH3OH中含有的共价键数目为2.5N0

C．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N0

D．标准状况下，0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2N0

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O + 6H+ ＝ (3+x)H2O + 2Fe3+

B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气： NO + NO2 + 2OH－＝ 2NO3- + H2O

C．将少量SO2气体通入氨水中：SO2 + NH3·H2O＝NH4+ + HSO3-

D．向稀硫酸中加入少量Ba(OH)2溶液：2H＋+ SO42－+ Ba2＋+ 2OH－＝ BaSO4↓ + 2H2O

甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足下图所示转化关系的是

A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

下图为“长式元素周期表”的一部分，其中短周期元素W、X、Y、Z的位置关系如图。下列说法一定正确的是

A．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅦA族

B．原子半径的大小顺序为：rY＞rW＞rX

C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Ｙ的强

D．元素Ｘ的气态简单氢化物的热稳定性比Ｗ的强

下列有关说法正确的是

A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反

C．加热0.1 mol·L－1FeCl3溶液， Fe3+的水解程度增大、溶液的pH减小

D．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加水，则c(H+)与c(CH3COOH)的比值减小

用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（盛有KNO3琼脂的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

① 在外电路上，电流由铜电极流向银电极

② 正极反应为：Ag++e―=Ag

③ 盐桥中的NO3-移向AgNO3溶液，K+移向Cu(NO3)2溶液

④ 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①② B．②③ C．②④ D．③④

药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是

A．贝诺酯分子式为C17H15NO5

B．可用浓溴水区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

D．1 mol贝诺酯与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．向饱和氯化铝溶液中滴加过量氨水可以得到NH4AlO2溶液

B．为除去BaCO3中少量的BaSO4，可用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3

C．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH＝1的醋酸溶液

D．某溶液中滴加少量氯水后再滴加KSCN，溶液显红色，则溶液中一定含Fe2+

常温下，下列有关叙述正确的是

A．在Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

B．在pH＝8的NaB溶液中 ：c(Na+)－c(B―)＝0.99×10―6 molL―1

C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中：c(NH4+)大小顺序①＝②＞③

D．向10mL pH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的HA溶液达中性：则混合液体积V总≥20mL

300℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A．当v逆(X)＝2v正(Z)，可以说明反应达平衡

B．反应前2 min的平均速率v(Z)=4.0×103 mol·L1·min1

C．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

D．该反应在350℃时的平衡常数小于1.44