用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mlH2A溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是

A．H2A的物质的量浓度为0．1000mol．L-1

B．H2A是二元弱酸

C．a-b段发生反应HA－＋OH－=H2O＋A2－

D．a点时HA－的水解程度大于电解程度

（13分）X、Y、Z、W四种常见元素，其相关信息如下表：

（1）W位于周期表的第 周期，第 族。

（2）用“>”或“<”填空。

（3）X2、碳和Z的氧化物在1300℃时可合成Z3X4。写出该反应化学方程式 。Z3X4是一种耐高温的结构陶瓷材料，是 化合物（填“共价”或“离子”）。

（4）查阅资料知道：

4Y(s)＋3O2(g)=2Y2O3(s) △H=－3351．4 kJ．mol－1

3W(s)＋2O2(g)=W3O4(s) △H=－1120 kJ．mol－1

则Y与W3O4反应的热化学方程式是： 。

（14分）硼及其化合物在工业生产中应用广泛。用硼镁矿（主要成分Mg2B2O5.H2O）采用碳铵法生产硼酸主要流程如下：

（1）硼镁矿焙烧时需要粉碎，其目的是 。硼镁矿焙烧过程中只生成两种物质，写出化学方程式 。

（2）硼酸溶解度如下所示，从NH4H2BO3溶液获得硼酸晶体蒸发浓缩、冷去结晶、过滤、洗涤、干燥获得硼酸晶体。洗涤过程中需要用 （填“冷水”或“热水”），你的理由是 。

（3）测得硼酸晶体纯度的试验方法是，取0．5000g样品与锥形瓶中，加甘油和刚冷却的废水，微热使样品溶解，迅速冷却至室温，加酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至15．80ml时，溶液恰好显粉红色且半分钟不褪色。

已知：每1．00mlNaOH滴定液相当于30．92mg的H3BO3

①迅速冷却锥形瓶中溶液的方法是 ；

②滴定实验中加入甘油的目的 ；

③测该样品中H3BO3的质量分数为 ；

（12分）化学链燃烧是将燃料与载氧体再被空气氧化再生，以实现较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低污染、高效率的特点。

（1）用煤作燃料时，需要先用H2O或CO2将煤转化为燃料气。950℃时，焦炭被H2O氧化后产物的体积分数如图所示、其中H2含量较多的原因是 、（用化学方程式表示）

（2）燃料反应的气体产物主要是H2O和CO2通过 （填操作名称）分离出水，并回收CO2。

（3）CaSO4是一种载体，请写出CaSO4与H2反应的化学方程式 ；CO还原载体CaSO4的主要反应是①，副反应是②

①CaSO4( s)＋4CO(g)=CaS(s)＋4CO2(g) △H=－175．6 kJ．mol－1

②CaSO4(s)＋CO(g)=CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) △H=+218．4 kJ．mol－

右图是CO与CaSO4在900℃反应后，固体的物质的量分数与n（CaSO4)/n(CO)的关系图。

当n（CaSO4)/n(CO)>0．25时，产生对环境影响的气体是 ，你的理由 。

（13分）某实验室小组偶然返现将镁条插入饱和NaHCO3溶液中，镁条表面出现大量气泡。为了探究产生此现象的原因，该小组设计实验探究如下：

（1）用固体NaHCO3配置饱和NaHCO3溶液的操作过程 。饱和NaHCO3溶液pH=8．4，用离子方程式表示 。

（2）请完成以下实验设计（镁条已擦去氧化膜且表面积大致相同。表中不要留空格）：

（3）对于反应②中产生的气体（不考虑水蒸气），请你完成假设二和假设三：

假设一：只有CO2；假设二：只有 ;假设三：

请假设实验，用镁条和饱和NaHCO3溶液制取气体并检验其中是否含有CO2，写出实验步骤和结论。

暴露在空气中不易变质的物质是

A．氯水 B．漂白粉 C．纯碱 D．亚硫酸钠

四块铜片在酒精灯上灼烧后分别插入足量的下列溶液，铜片质量可恢复到加热前的是

A．硝酸 B．乙醇 C．石灰水 D．稀盐酸

氯仿（CHCl3）未密封保存，在空气中会发生2CHCl3 + O2 =2COCl2 + 2HCl生成剧毒的光气（COCl2）。氯仿发生的反应属于

A．取代反应 B．置换反应 C．氧化反应 D．加成反应

将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是

A．10 mL 0.4mol·L-1的盐酸 B．10 mL 0.3mol·L-1 MgCl2溶液

C．10 mL 0.5mol·L-1 NaCl溶液 D．10 mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液

下列各组离子，在pH=0条件下能大量共存的

A．Fe2+、K+、SO42—、NO3— B．Na+、K+、[Al(OH)4]—、Cl—

C．Na+、K+、Cl—、HCO3— D．Al3+、Ba2+、NO3—、Cl—