（12分）Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。

现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的分子量为248）

步骤如下：

①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

⑤进行减压过滤并干燥。

（1）仪器B的名称是________。其作用是_______________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。

（2）步骤④应采取的操作是 、 。

（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质 。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 。

（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定结果如下：

则所得产品的纯度为 ，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差） 。

（7分）已知CaO2与水的反应同Na2O2与水的反应类似，今有某过氧化钙（CaO2）产品（杂质只含CaO）：

（1）称取此产品10g，与足量盐酸充分反应，得到O2 1120mL（标准状况），则该产品中（CaO2）的质量分数为________，此过程中转移的电子物质的量为 。

（2）CaO2与水的反应较慢，因此可用作鱼池增氧剂。某养殖户鱼塘蓄水2000m3，为预防缺氧投入上述产品，最终共生成CaCO3 90kg，则该养殖户的投药量为 g/m3（假设产品遇水生成的Ca(OH)2全部与鱼呼出的CO2反应生成CaCO3 ）

下列叙述中，不正确的是

A．单质硅是重要的半导体材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．硅酸钠可以做木材防火剂 D．自然界里存在大量的单质硅和二氧化硅

下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是

A．用四氯化碳萃取碘水中的碘 B．用蒸馏的方法除去自来水中的Cl－等杂质

C．用萃取的方法分离汽油和煤油 D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

下列说法正确的是

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水

⑤检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液

A．①②③ B．②③④ C．③④ D．③

下列物质中，不属于电解质的是

A．Na2CO3 B．NaOH C．HNO3 D．NH3

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1 NA

B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA

C．64 g SO2中含有的氧原子数为1NA

D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是

A．金属的冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物的腐败 D．豆浆制豆腐

在含有Na+、Cl?、K+、SO42-的混合溶液中，测得c(Na+)=2mol/L，c(K+)=2mol/L，c(Cl?)=2mol/L，则c(SO42?)等于

A．1mol/L B．0.5mol/L C．1.5mol/L D．2mol/L

下列叙述中，正确的是

A．的摩尔质量是

B．等质量的和中所含的氧原子数相同

C．常温下，中所含的氧原子数为

D．溶解于水中，所得溶液的物质的量浓度为