下列关于0.10 molNaHSO3溶液的说法正确的是

A．加入NaOH固体，溶液pH减小

B．温度升高，c(HSO3－ )增大

C．25C时，加水稀释后，n(H＋)与n（OH－）的乘积变大

D．NaHSO3的电离方程式为NaHSO3 = Na＋+H＋+SO32-

液态肼(N2H4)-空气燃料电池的装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

A．b极发生氧化反应

B．OH－问b极移动

C．放电时，电流从a极经过负载流向b极

D．a极的电极反应式：N2H4+4OH—-4e－=N2↑+4H2O

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．的溶液中：Na＋、CO32-、ClO－、NO3-

B．无色溶液中：Al3＋、NH4＋ 、Cl－、CO32-

C．使甲基橙呈红色的溶液中：K＋、Na＋、SO42-、CH3COO－

D．由水电离出的c（H＋）=1×10mol/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-

已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+ Fe(SCN)3(aq)，平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．A点与B点相比，A点的c( Fe3＋)大

B．反应处于D点时，一定有V (正)<V (逆)

C．加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点

D．若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是

A．pH =3的醋酸溶液中：c(H＋)=c(CH3COO－)=3.0mol?L-1

B．Na2S溶液中：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

C．pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋ )>c(H＋)>c(OH－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③

某温度下，相同pH值的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为氨水稀释时的pH值变化曲线

B．a、b、c三点溶液的导电性：c>b=a

C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b>a

D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc

（14分）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0

（1）该反应的平衡常数表达式K=_________。

（2）在恒温恒容条件下，能够说明上述反应一定达到平衡状态的是_________（填代号）。

a．I2(g)与WI2(g)的浓度相等

b．W的质量不再变化

c．容器内混合气体的密度保持不变

d．容器内混合气体的压强保持不变

（3）在一定温度下，若平衡常数K=，向2L恒容密闭容器中加入l mol I2(g)和足量W(s)，5 min后反应达到平衡。则0-5 min内的平均反应速率v(WI2)=_________，平衡时I2(g)的转化率为_________。相同温度下，若开始加入I2(g)的物质的量是原来的2倍，则下列数值是原来的2倍的是____（填代号）。

a．平衡常数 b．达到平衡的时间

c．I2的物质的量浓度 d．平衡时WI2的体积分数

（4）为提高该反应的反应速率，同时使增大，可采取的措施为 ____________．

（5）工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如下：

反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的W粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的晶体，则温度T1_________T2（填“>”‘<”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是_________．

（12分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体(CuCl2.2H2O)的流程如下。

已知常温下，Cu2＋、Fe3＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

请回答下列问题：

（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3＋且不引入杂质。

①试剂X可选用下列物质中的__________（填代号）。

a.CuO b.NaOH c.Cu d.Cu(OH)2

②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是__________。

（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2.2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、__________（填操作名称）、过滤、洗涤干燥。

（3）向溶液Ⅱ中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：__________.

（4）某学习小组用碘量法测定CuCl2.2H2O样品的纯度（杂质不与发生反应）。实验如下：

a．准确称取CuCl2.2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250 mL待测溶液。（已知：）

b．移取25. 00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c molNa2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL。 （已知：）

①实验中使用的指示剂名称为____________。

②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

③该样品中CuCl2.2H2O 的质量分数为_________（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）。

（12分）食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱(Na2CO3 )和小苏打(NaHCO3 )均为家庭厨房中常用的物质。已知：

请回答下列问题：

（1）定温度下，向0.1 molCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是____（填代号）。

a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的电离程度增大

c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH－ ）．c(H＋ )不变

（2）25℃时，0.10 molNa2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH－）：_____mol 。

（3）常温下，将20 mL 0.10 mol CH3COOH溶液和20 mL 0．10 molHNO2 溶液分别与20 mL 0.10 molNaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。

①反应开始时，v(CH3COOH)_________v(HNO2)（填“>”、“<”或“：”），原因是_________.

②充分反应后．两溶液中c（CH3COO－）_________c(NO2－)（填“>”、“<”或“=”）。

（4）25C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中=__________。

（14分）用电化学原理研究金属铝具有重要的意义。

（1）已知：

①工业上利用惰性电极电解熔融的Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27g铝，则电解过程中能量利用率为____。

③利用Al2O3制备无水AlCl3的反应为

。反应达平衡时，加入焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是­__________.

（2）为了防止钢材腐蚀，常采用电解熔融盐法在钢材表面镀铝。熔融盐中铝元素和氯元素仅以形式存在。如下图所示：

①钢材表面镀铝时，铝应接电源的________极。

②试分析电镀铝时不用氯化铝水溶液作电解液的原因：_______________.

（3）铝一空气-NaOH溶液组成的铝电池性能优越，可用于电动汽车。写出该电池的负极电极反应式______：

（4）铝可用于处理银器表面的黑斑(Ag2S)。将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，形成原电池，可将Ag2S转化为Ag，该过程中食盐水的作用为_______________.