10．芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。下列有关芥子醇的说法不正确的是

A．分子式为C11H14O4

B．存在顺反异构现象

C．能发生水解反应

D．能与溴水反应

11．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH－ = AlO2－ +H2↑

B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O

C．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H+ + OH－ = H2O

D．氯化铁溶液呈酸性：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+

12．分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是

13．下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是

14．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3+)2 + 2H2O。下列分析不正确的是

A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq)＋Cl－(aq)

B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强

C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

15．在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：

2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g) ΔH＝﹣213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下：

下列说法不正确的是

A．上述信息可推知：T1＜T2

B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16

C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N2) :c (NO)不变

D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

16．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：

下列说法不正确的是

A．固体2是氧化铁

B．X的化学式可以表示为Fe3C2

C．溶液甲中可能含有Fe3+

D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

17．（共6分）金属Na、Mg、Al有广泛的应用。

（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是 。

（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：

实验1：各取1.0 g金属钠和镁，分别加入到5 mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢。

实验2：各取1.0 g的镁条和铝条，分别加入到5 mL 1.0 mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。

已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断。

由实验1和实验2得出的结论是 ，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右， 。

（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物。

① NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是 。

② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应的化学方程式是 。

18．（共6分）现有下列浓度均为0.1 mol/L的电解质溶液：

① Na2CO3、② NaHCO3、③、④ CH3COONH4、⑤ NH4HCO3

（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号） 。

（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是 。

19．（10分）自然界中氮元素有多种存在形式。

（1）合成氨反应的化学方程式是 。

（2）NH3在一定条件下可被氧化。

已知：ⅰ．4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g) ΔH＝﹣1269 kJ/mol

ⅱ．

① 断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相差约______kJ；

② H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）______。

（3）下图是某压强下， N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。

① 图中b点，U(正)______ U(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）

② 图中a点，容器内气体n(N2):n(NH3)= 。

（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是 。

（5）电解法能将碱性溶液中的NO2转化为N2而除去，其电极反应式是 。