下列各选项陈述I和陈述II均正确且二者有因果关系的是

常温下，下列表述正确的是

A．pH=3的CH3COOH溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度

B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大

C．将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)=c(HCO3-)>c(H+)

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE有相同类型的化学键

下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

（15分）有机物是重要的化工原料，其合成过程如下：

（1）化合物II的分子式为 ，Ⅳ中含氧官能团的名称是 ，反应①的反应类型是 反应。

（2）化合物I～IV具有的性质正确的是 。

A．1mol化合物II最多能与2molH2发生加成反应

B．1mol化合物II燃烧最多消耗8.5molO2

C．1mol化合物IV能与2mol金属钠、1molNaHCO3反应产生气体

D．化合物I和IV在一定条件下都能与乙酸发生酯化反应

（3）芳香化合物V是II的一种无甲基同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，则V的结构简式为 、 、 。

（4）一定条件下，化合物Ⅳ能形成缩聚高分子，该有机高分子的结构简式为 。

（5）有机物VI()与发生反应的方程式为 。

（16分）某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果。

已知：C(s)+O2(g) CO2(g) △H=-393kJ?mol-1 ；

2CO (g)+O2(g) 2CO2(g) △H=-566kJ?mol-1；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ?mol-1

（1）将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式为 。

（2）)将一定量CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

①该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。

②实验1中，0～4min时段内，以v(H2)表示的反应速率 为 。

③实验2达到平衡时CO的转化率为 。

④实验3与实验2相比，改变的条件是 ；

请在下图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c(CO2)随时间变化的曲线，并作必要的标注。

（3）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb(CO2的载体)为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO22CO+O2，若阳极为溶液中的OH-放电，则阳极的电极反应式为 。

（4）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，其反应方程式为 。

（16分）利用某地的闪锌矿（主要成分为ZnS，其杂质主要为铁、铜元素等）冶炼纯锌的传统工艺如下：

注：锌、铁、铜的沸点依次为1180K、2862K、1800K

（1）高温焙烧时，若氧气足量，则ZnS发生的化学反应方程式为 。

（2）方案1由锌熔体获得粗锌的的操作为 （填：“蒸馏”、“分馏”或“干馏”）。

（3）工业生产中方案2中固相2的成分为 ，液相1所含金属阳离子为：

（4）方案2中从液相1获取粗锌的过程中可用加入单质 除掉其他杂质；对比两种方案，方案2的优点是 。

（5）方案2的系列操作产生的废液可以制取绿矾。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示：

从上表数据可以得出的结论是：① ；② 。

（17分）氯气在工农业生产中应用非常广泛。请回答以下问题：

（1）下面是三位同学分别设计的实验室制取和收集氯气的装置，其中最好的是 （填序号）：

（2）某课外小组同学用如图所示装置通过电解食盐水并探究氯气相关性质，请回答：

①现有电极:C和Fe供选择，请在虚框中补画导线、电源（），串联变阻器以调节电流，同时标出电极材料；电解的离子反应方程式为 。

②通电一段时间后，玻璃管A、B、C三处是浸有不同溶液的棉花，其中A、B两处的颜色变化分别为 、 ；C处发生的离子反应方程式为 。

③为防止氯气逸出造成污染，应采取的措施是 。

（3）当在阴极收集到气体448mL（标准状况）后停止实验，将U形管溶液倒于量筒中测得体积为400mL，则摇匀后理论上计算得溶液pH= 。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

从某些性质看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH－和NH2－，N3－和O2－两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是

①2Na + 2NH32NaNH2 + H2↑ ②CaO + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+ H2O

③3Mg(NH2)2Mg3N2 + 4NH3↑ ④NH4Cl + NaNH2NaCl + 2NH3(l)

A．仅①正确 B．②④正确 C．全部正确 D．①②④正确