下列表示化学反应的离子方程式正确的是

A．Na2O2与水反应：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑

B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

C．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O

D．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NA

B．0.1 mol·L－1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2-为0.1NA

C．足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 NA

D．常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A．对应简单离子半径：X＞W

B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

C．化合物XZW既含离子键，又含共价键

D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应

下列有关实验正确的

A．图1：稀释浓硫酸

B．图2：实验室制备氨气

C．图3：实验室制备乙酸乙酯

D．图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。其中甲和X不可能是

A．甲为C、X为O2 B．甲为Fe、X为Cl2

C．甲为SO2、X为NH3·H2O D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液

下列实验设计和结论相符的是

A．在含FeC12杂质的FeCl3溶液中通入足里C12后，充分加热除去过量的C12，即可得到较纯净的FeC13溶液

B．将SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2具有漂白性

C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42－

D．某溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有NH4+

已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是

A．X的化学式为C10H10O6

B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应

C．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol

D．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

A．b极发生氧化反应

B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O

C．放电时，电流从a极经过负载流向b极

D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L－1·min－1

B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2

C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入0.2molB和0.2molC，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D．在200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数大于0.5