某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Lil－xCoO2 + LixC6＝6C + LiCoO2，其电池如图所示。下列说法不正确的是

A．放电时，LixC6发生氧化反应

B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动

C．充电时，将电池的负极与外接电源的负极相连

D．放电时，电池正极反应为Lil－xCoO2+xLi＋+ xe－＝LiCoO2

下列说法正确的是

A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大

D．物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的

下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是

A．25℃时，NaB溶液的pH＝9，则c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－) ＝c(H+)＋c(H2CO3)

C．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－) ＝c(H＋)

D．25℃时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，则由水电离出的H+的浓度均减小为原来的100倍

下列解释事实的离子方程式不正确的是

A．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝ 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

C．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+＋2OH－=Fe(OH)2↓

用铂作电极电解1000 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4 g。下列有关叙述正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）

A．电解过程中流经外电路的电子数目为0.1NA

B．在标准状况下，两极共产生3.92L气体

C．电解后溶液的pH为2（假设溶液体积不变）

D．加入13.8 g Ag2CO3可将溶液彻底复原

近年来化学科学家采用“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)；△H＝+1411.0 kJ/mol,关于该反应，下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化

C．图3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化

D．图4 表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化

完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置部分已略去)正确的是

下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是

下列有关说法正确的是

A．已知：HI(g)H2(g)+I2(s) △H ＝－26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量

B．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知

2H2O(g) + O2(g)＝2H2O2(l) △H＝ +108.3kJ/mol ①

N2H4(l) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H＝－534.0kJ/mol ②

则有反应：N2H4(l) + 2 H2O2(l) ＝ N2(g) + 4H2O(l) △H＝－642.3kJ/mol

D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) ＝ CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol

在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是

A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）

B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL

C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L

D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g