将一镁铝合金（含0.1 molMg,0.2 molAl）完全溶于由0.2 molNH4Cl和1 molHCl组成的混合溶液中，在反应后的溶液中慢慢加入Na2O2粉末，加热排出气体，则加入Na2O2的量和生成气体及沉淀的量的关系正确的是
A | B | C | D | |
Na2O2（mol） | 0.2 | 0.4 | 0.6 | 0.7 |
沉淀（mol） | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.1 |
气体（mol） | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 |
Ag2SO4 +SO2↑+2H2O,下列反应中浓硫酸的作用与该反应相同的是
2H2O + 2CO2↑室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表
实验编号 | 起始浓度(mol/L) | 反应后溶液的pH | |
C（HA） | C（NaOH） | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判断正确的是
A．实验①反应后的溶液中C（Na+）＞C（A－）＞C（OH－）＞C（H+）
B．实验①反应后的溶液中C（OH－）=C（Na+）-C（A－）= 
mol/L
C．实验②反应后的溶液中C（A－）+ C（HA）=0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中C（Na+）=C（A－）＞C（OH－）=C（H+）
探究外界条件对化学反应速率的影响常用到该反应
已知：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O
针对上述反应涉及到的元素或物质及性质回答有关问题：
23．硫元素的化合价由高到低顺序为：______________________________
涉及元素的简单离子半径由小到大顺序为：______________________________;
24．氧原子的最外层电子排布轨道表示式：______________________________;
列举2个能说明氧、硫两种元素非金属性强弱事实：______________________________;
25.预测镁在二氧化硫中燃烧的现象：________________________________________
产物除氧化镁、硫磺外还可能有 生成。
26.下面是某同学是根据该反应实验数据绘制的图表
该同学得出的结论是：
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27.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。
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若继续通入另两种气体如Cl2 和H2S也会产生沉淀，请用化学方程式表示生成沉淀的原理。
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