BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法不正确的是

A．推测BHT在水中的溶解度小于苯酚

B．BHT与都能使酸性KMnO4退色

C．方法一和方法二的反应类型都是加成反应

D．BHT与具有完全相同的官能团

NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．常温常压下，8gO2含有4 NA个电子

B．0.5mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA

C．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为

D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确的是

A．氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClO

B．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) H＜0

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42- = BaSO4↓+ H2O

D．铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是

A．pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

B．浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH4+):①>③>②

C．将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c (NH4+)> c (Cl-) > c (H+) > c (OH-)

D．将a mol·L-1CH3COOH与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b

在离子浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中，加入（通入)某物质后，离子反应先后顺序正确是

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确的是

A．上图表示反应①中的能量变化

B．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) Δ?H＝－483.8 kJ/mol

C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

C．用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

D．用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是

A．原子半径：M＞X＞Y＞Z

B．对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞X

C．对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞M

D．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸

将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：

下列说法不正确的是

A．x= 2.4

B．T1、T2的关系：T1 ＞ T2

C．K1、K2的关系：K2 ＞ K1

D．实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

某可充电电池的原理如下图所示，已知a、b为惰性电极，溶液 呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述正确的是

A．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

B．充电过程中，a极的电极反应式为：VO2++2H++e- = VO2++H2O

C．放电时，H＋从左槽迁移进右槽

D．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色