在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是

A．A12O3、SO2、CO2、SO3

B．C12、A12O3、N2O5、SO3

C．CO2、C12、CaO、SO3

D．SiO2、N2O5、CO、C12

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：

①H2 ②Cl2 ③NH3 ④O2 ⑤CH4 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2 ⑨HCl

下列操作正确的是

A．在烧瓶中充满水，由B进气收集④⑥

B．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑥⑦

C．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧⑨

D．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤

下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的化合物是

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤（NH4）2 CO3

A．③④ B．①②③⑤ C．①③④ D．全部

下列离子方程式书写正确的是

A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁： Fe(OH)2 + 2H＋ = Fe2＋+ 2H2O

B．NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液：Ba2＋+2OH－+2HCO3－= BaCO3↓+2H2O+ CO32－

C．FeI2溶液中通入极少量Cl2： 2I－+Cl2= I2+2Cl－

D．AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O

在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是

A．Na+、Al3+、NO3-、Cl-

B．K+、Na+、Cl-、AlO2-

C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-

D．Na+、HCO3-、K+、NO3-

某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是

A、Cu Zn B、Na Zn C、Fe Ca D、Cu Ca

已知下述三个实验均能发生化学反应

①将铁钉放入硫酸铜溶液中 ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水 ③将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是

A．实验①中铁钉做氧化剂 B．实验②中Fe2+具有还原性

C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收。下图是处理该废气的装置示意图。下列说法不正确的是

A．此过程中既有分解反应，也有化合反应

B．CaSO4既是氧化产物，又是还原产物

C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

D．理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO2

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

B．1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA

C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数

D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋