室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是

A．①②两溶液中c(OH－)相等

B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1

C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②

D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是

A．CN-中碳元素的化合价为+2

B．该反应的产物之一是无毒的N2

C．当1 molCN-参与反应时，转移3 mol e-

D．处理含0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L

下述实验方案能达到实验目的的是

工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：

下列说法正确的是

A．该反应的△H> 0

B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

C．工业上采用5 ×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高

D．t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100

（11分）电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为_________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是__________（填字母序号）。

a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液

c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_____（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____。

③V1和V2的关系：V1_____V2（填“>”、“=”或“<”）。

④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_________。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式__________________。

②步骤3中现象a是_____________________。

③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象______________________。

（13分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择________（填字母序号）。

a．碳棒 b．锌板 c．铜板

用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：__________________________。

（2）图2中，钢闸门C做_____极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为______________________，检测该电极反应产物的方法是_______________________。

（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的极________（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为___________。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_______。

（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为_________________。

②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为________mol。

（12分）有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：

回答下列问题：

（1）生成A的反应类型是________。

（2）F中含氧官能团的名称是_______；试剂a的结构简式为________。

（3）写出由A生成B的化学方程式：____________。

（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：_______________。

（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是______________（填字母序号）。

a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3

（6）写出C与NaOH反应的化学方程式________________。

（7）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有种____________。

a．苯环上有三个取代基；b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4molAg。

由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式____（任写一种即可）。

（10分）Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原料制备该物质的流程如下。

已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫。

II．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

回答下列问题：

（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是_____________。

（2）吸收塔中的原料B可以选用____________（填字母序号）。

a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．Na2SO4溶液

（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程（加热装置已略去）。

①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是______。装置B的作用是_______。

②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S +H2O +SO2===Na2SO3 +H2S、_____和__________。

（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为_________________。

（12分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。

（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

FeCl3溶液显酸性的原因是_________。写出装置A中产生SO2的化学方程式：_________。

（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。

解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因：_____________________。

写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：______________________________。

（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。

用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为_______________。

（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；

II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

III．_________________________________。

下列说法中，正确的是

A．石油是由液态烷烃、烯烃和少量芳香烃组成的混合物

B．40%的甲醇水溶液称成为福尔马林，常用于浸制生物标本

C．乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．油脂、淀粉水解都生成甘油