下列反应中，属于水解反应且书写正确的是

A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+

C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ D．S2- + H2OH2S+ OH-

在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，CH3COOH的电离度增大。

B．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少。

C．加入少量Na2CO3固体，平衡不移动

D．加水稀释，可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大。

下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是

A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体

C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6

下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是

①常温下HNO2溶液的pH小于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1

⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8

⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7

A．①④⑥ B．①②③④ C．④⑤⑥⑦ D．全部

物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是

A．NH4Cl B．CH3COO NH4 C．NH4HSO4 D．NH4HCO3

如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线

D．酚酞不能用做本实验的指示剂

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

A．该反应中，X和Y是生成物，Z是反应物

B．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）

C．反应开始10s，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)Z(g)

已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．混合溶液的pH=7

B．混合溶液中，c（H+）= mol/L

C．a=b

D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如图：下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的

①平衡移动过程 ②中和滴定过程

③沉淀的生成和溶解 ④固体物质的溶解度变化过程

A．①②③④ B．②③①④ C．④③②① D．②①③④

已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

A．Q2<Q1<197 kJ·mol－1 B．2Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1

C．Q1<Q2<197 kJ·mol－1 D．2Q2＝Q1<197 kJ·mol－1