常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

如图为配制250mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液的示意图．
回答下列问题：
（1）选择容量瓶的规格是．
（2）①中称得Na₂CO₃g．
（3）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是、．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第⑧步观察液面时仰视；
B．没有进行操作步骤④和⑤；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外；
D．在步骤④中，药品放在右盘，砝码放在左盘（使用游码）．

工业生产粗硅的反应有：SiO₂+2C

3273K  .

Si（粗）+2CO↑；SiO₂+3C

3273K  .

SiC+2CO↑．
（1）若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的 C 和 SiO₂ 的质量比为．
（2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：
Si（粗）+2Cl₂（g） 

723～773K  .

SiCl₄（l）；SiCl₄+2H₂

1373～1453K  .

Si（纯）+4HCl．
若上述反应中Si（粗）和SiCl₄的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO₂转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂 吨．
（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

若反应①为：Si（粗）+3HCl（g）

553～573K  .

SiHCl₃（l）+H₂（g）；则反应②的化学方程式为．
假设每一轮次生产过程中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为α₁，反应②中H2的利用率为α₂，若制备1mol纯硅，在第二轮次的生产中，现补充投入HCl和H₂的物质的量之比是5：1．则α₁与α₂的代数关系式为．

化合物G是冶炼某常见金属的原料，工业上提取G的流程如下图所示（已知晶体E的焰色反应呈黄色）：
（1）溶液A为溶液（用化学式表示，下同），赤泥浆C的主要成分有，
（2）操作Ⅰ为；操作Ⅱ为，
（3）写出由B生产F的离子方程式为，
（4）苛化试剂与E溶液反应生成溶液A，则苛化试剂是，该工艺的优点是
 （答一条，合理即可）．

某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙．
（1）试剂A是，试剂A需要过量的原因是．
（2）操作a得到的滤渣的成分是，在实验室中进行操作a需要的仪器是：铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、、．
（3）加入试剂C调节滤液pH的离子反应方程式是．
（4）该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积，部分装置如图：

①碳棒接直流电源的极； 铁棒上发生的电极反应为．
②说明氯气具有氧化性的实验现象是．
③将上图中的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺（填编号）是B接，接．在答题卡的方框中画出与A接口连接的仪器的装置图．

M5纤维是一种超高性能纤维，下面是M5纤维的合成路线（有些反应未注明条件）：
已知F的结构简式为：
请回答：
（1）反应类型：A→B，B→C．
（2）某些芳香族有机物是C的同分异构体，则这些芳香族有机物（不包含C）结构中可能有（填序号）．
a．两个羟基        b．一个醛基        c．两个醛基        d．一个羧基
（3）写出有关反应化学方程式：
B→C，
D→E．
（4）请设计一个实验，证明A分子中含有氯原子，按实验操作顺序，依次需要加入的试剂是、、．

铁氧体是一类磁性材料，通式为MO?xFe₂O₃（M为二价金属离子），如Fe₃O₄可表示为FeO?Fe₂O₃，制备流程为：

根据题意回答问题：
（1）现称取2.8g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入g的FeCl₃固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe₃O₄．
（2）如果以MgSO₄和FeCl₃为原料，要获得18.0克MgO?2Fe₂O₃，在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH溶液mL．
（3）在一次制备Fe₃O₄的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672mLCl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6g固体．该产品的化学式为．
（4）有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe²⁺?Fe³⁺[Fe

3+ 1-x

?C

r

3+ x

?O4]，现有15.2g FeSO₄，经Cr₂O₇^2-、H₂O₂等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为．

I．飞机尾气中的NO会破坏臭氧层．利用催
化剂可使尾气中的NO和CO发生反应2NO+2CO?2CO₂+N₂；△H＜0．已知增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积．对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中

实验编号	T（℃）	NO初始浓度（mol/L）	CO初始浓度（mol/L）	催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ		1.20×10-3		124
Ⅲ	350		5.80×10-3

（1）请填全表中的各空格．
（2）请在右上边给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．
II．汽车内燃机工作时产生的高温会引起N₂和O₂的反应：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．
200℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN₂与5mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则该反应的平衡常数K=．该温度下，若开始时向上述容器中充入1molN₂和一定量的O₂，平衡时O₂与NO的物质的量恰好相等，则平 衡时N₂的物质的量是．