C102是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：ClO2（其中氧元素为-2价）是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法不正确的是（ ）
| ||
| A、CO2是氧化产物 |
| B、H2C2O4在反应中被氧化 |
| C、H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 |
| D、ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性 |
钛（Ti）被称为“生物金属”，由Ti0Ρ制取Ti的主要反应：
①Ti02+2Cl2+2C
TiCl4+2CO
②TICl4+2Mg
2MgCl2+Ti
下列说法不正确的是（ ）
①Ti02+2Cl2+2C
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②TICl4+2Mg
| ||
下列说法不正确的是（ ）
| A、反应①②都是氧化还原反应 |
| B、反应②是置换反应 |
| C、反应①中Ti02：是氧化剂 |
| D、反应②中每生成1mol Ti转移4 mol电子 |
对溶液中的氧化还原反应存在下列几种说法，其中错误的是（ ）
| A、有可能属于化合反应 |
| B、有可能属于复分解反应 |
| C、有可能属于置换反应 |
| D、有可能属于离子反应 |
铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中的Cr2
还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4）的复合氧化物（
O3?
O）．处理含1molCr2
的废水至少需要加入amolFeSO4?7H2O，下列结论正确的是（ ）
| O | 2- 7 |
| +3 |
| Crx |
| +3 |
| Fe2-x |
| +2 |
| Fe |
| O | 2- 7 |
| A、x=1，a=5 |
| B、x=0.5，a=8 |
| C、x=1．a=10 |
| D、x=0.5．a=lO |
某实验小组设计如图所示的电解装置，则下列说法中正确的是（ ）| A、实验要求所用的电极为纯度达到99.999%的铜，主要是为了防止阳极中的杂质活泼金属对实验结果造成影响 | ||
B、通电时Cu2+向A极区迁移，S
| ||
| C、实验过程中A极的电极反应式为Cu2++2e═Cu | ||
| D、实验结果显示，最终阴极区颜色加深，阳极区颜色变浅 |
某化学学习小组利用含有杂质H2S04、Fe2（S04）3?的CuS04溶液，通过电解法测定铜的相对原子质量．通直流电后，一个电极的质量增加m g，另外一个电极产生标准状况下的气体V mL．下列说法正确的是（ ）
| A、含有上述杂质的CuS04溶液不经提纯即可进行实验 | ||
| B、若用铜和石墨作电极时，铜电极应接电源的正极 | ||
| C、若用铜和石墨作电极时，石墨电极上的电极反应式是40H-?-4e═02↑+2H20 | ||
D、实验测得的铜的相对原子质量为
|
已知氧化还原反应：2KMn04+10FeS04+8H2SO4?2MnS04+5Fe2（S04）3+K2S04+8H2O．控制适当的条件，将上述反应设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（ ）| A、随着反应进行，甲中颜色逐渐变浅，乙中颜色逐渐变深 |
| B、反应开始时，甲中石墨电极上的电极反应式为Mn04-+8H++5e-═Mn2++4H20 |
| C、反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应 |
| D、电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A、用侯氏制碱法合成纯碱 |
| B、用二氧化硫制硫酸 |
| C、工业合成氨 |
| D、从海水中提取单质溴 |
实验室利用Bi（OH）3制取少量Bi203的过程如下所示：
下列有关说法正确的是（ ）
下列有关说法正确的是（ ）
| A、上述反应中涉及的氧化还原反应共有3个 |
| B、氧化性：Cl2＞NaBi03＞Bi205＞Bi203? |
| C、生成NaBi03的反应中，NaBi03的化学计量数为2 |
| D、得到0.05molBi203时，上述过程中共转移电子0.4 mol |
现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是（ ）
| A、阴极产物是氢气 |
| B、阳极产物是氧气 |
| C、阴极产物是铝和氧气 |
| D、阳极产物只有氯气 |